時間：2023-07-20 16:23:58
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1.化學(xué)式的計算
(1)分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和.其中結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量等于無水物的相對分子質(zhì)量與結(jié)晶水相對分子質(zhì)量的總和.
(2)元素質(zhì)量比
化合物中各元素的質(zhì)量比,等于化學(xué)式中各元素原子的相對原子質(zhì)量總和之比.兩種元素組成的化合物中兩種元素質(zhì)量比等于兩元素相對原子質(zhì)量之比乘以原子個數(shù)比,其關(guān)系如下:
元素質(zhì)量比相對原子質(zhì)量之比×相對原子質(zhì)量之比÷原子個數(shù)比
(3)元素質(zhì)量分數(shù)
R元素的質(zhì)量分數(shù)=R的相對原子質(zhì)量×化學(xué)式中R的原子個數(shù)相對分子質(zhì)量×100%
(4)化合物中某種元素的質(zhì)量
化合物中R元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×化合物中R元素的質(zhì)量分數(shù)
2.溶液稀釋相關(guān)計算
稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
3.化學(xué)方程式的相關(guān)計算
化學(xué)方程式計算一般會結(jié)合化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式的推斷、化學(xué)式的計算等進行考查,命題趨向與生活實例相結(jié)合.Www.21miSHu.
例1為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量,取20g溶液于燒杯中,加入5.5g鹽酸(足量)使溶液中的硝酸銀完全反應(yīng),將產(chǎn)生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后,質(zhì)量為2.87g.
(1)求上述20g溶液中AgNO3的質(zhì)量.
(2)在實驗操作中,通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體.查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL,則在本實驗中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升?
解:設(shè)溶液中AgNO3的質(zhì)量為xg.
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
170143.5
x2.87g
170x=143.52.87gx=3.4g
鹽酸的體積為5.5g1.1g/mL=5mL.
化學(xué)方程式是表示純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,而在實際生產(chǎn)中所用的原料和產(chǎn)品一般含有雜質(zhì),因此,要將不純物換算成純凈物,才能代入方程式計算.
例2將12.5g含雜質(zhì)的石灰石與與100g稀鹽酸放入燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)雜(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水),反應(yīng)后經(jīng)過濾所得濾液為105.6g.求:
(1)二氧化碳質(zhì)量.
(2)稀鹽酸質(zhì)量分數(shù).
(3)反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
(4)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
解:設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x,HCl質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為z.
由題意知,CO2=x+100g-105.6g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1007311144
xyzx-5.6g
10044=xx-5.6gx=10g
10073=10gyy=7.3g
100111=10gzz=11.1g
生成CO2的質(zhì)量為10g-5.6g=4.4g
鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3g100g×100%=7.3%
反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1g105.6g×100%=10.5%
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為10g12.5g×100%=80%.
4.數(shù)據(jù)分析題
表格式計算題會將有關(guān)數(shù)據(jù)隱含在表格中,要求我們利用表格中的有關(guān)數(shù)據(jù),或?qū)Ρ确治龀鰞煞N物質(zhì)恰好反應(yīng)的量,分別討論其中一種物質(zhì)的計算.
一、物質(zhì)中原子個數(shù)比的計算，這類計算一般都不會太難
題型：已知某物質(zhì)化學(xué)式，求各原子個數(shù)比；解法：只需找出化學(xué)式中各原子的個數(shù)，對照相應(yīng)的原子寫出比例式即可。典例：求酒精（C2H5OH）中，C、H、O原子個數(shù)比 解：C：H：O=2：6：1
二、物質(zhì)中質(zhì)量分數(shù)的計算
題型1：已知某物質(zhì)化學(xué)式，求該化學(xué)式中某元素所占質(zhì)量分數(shù)。解法：元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/化學(xué)式相對分子質(zhì)量×100%典例：計算KMnO4中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)。
解：KMnO4相對分子質(zhì)量=39+ 55+4×16=158 KMnO4中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)：K的相對原子質(zhì)量×K的原子個數(shù)/ KMnO4相對分子質(zhì)量×100% =39× 1/158×100%=24.7%
題型2：已知某化混合物樣品質(zhì)量，求某一物質(zhì)在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。解法：這類題一般在礦物的冶煉中計算礦物純度和溶液中計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)中最常見，其解法基本和題型1的解法相似，也就如同我們用合格人數(shù)除以總?cè)藬?shù)乘以100%，計算某科合格率一樣。
三、物質(zhì)中某元素所占質(zhì)量的計算
題型：已知該物質(zhì)總質(zhì)量，計算某元素在該物質(zhì)中質(zhì)量。解法：物質(zhì)總質(zhì)量×所求元素在該物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)。典例：計算100g化肥（NH4HCO3）中氮元素的質(zhì)量。解：100×（14/79×100%）=100×17.7%=17.7g
四、物質(zhì)組成元素質(zhì)量比的計算
題型：已知該物質(zhì)化學(xué)式，求組成該物質(zhì)各元素質(zhì)量之比。解法：元素質(zhì)量之比=（元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）的比。典例：雙氧水（H2O2）中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比解：m（H）： m（O）=（1×2）：（16×2）=1：16
五、相關(guān)化學(xué)方程式的計算
解法：這類計算題的解法關(guān)鍵掌握這樣幾個步驟
1.審題設(shè)出未知量；寫出與計算相關(guān)的、正確的化學(xué)方程式并配平；找出對應(yīng)的比例關(guān)系并列出比例式；解比例式；作答；典例：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應(yīng)后，可制的氧氣多少克？
解：設(shè)6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應(yīng)后，可制的氧氣x克。
2H2O2 催化劑 2H2O+O2
2×32 32
6.8 x
2×32：6.8=32：x
X=3.2
答：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應(yīng)后，可制的氧氣3.2克。
六、溶液的計算
這類計算綜合性較強，它的計算往往與質(zhì)量守恒定律分不開，并且這類計算在中考題型中最為常見。解法：1.認真審題，抓住關(guān)鍵詞，如完全反應(yīng)、雜質(zhì)沒有參加反應(yīng)、生成氣體或沉淀多少克等等；2.提粗取精、理清思路、認真分析、繞開干擾因素；3.解題思路要清晰，熟練掌握質(zhì)量守恒定律的運用和以上幾類計算題的解法。
典例：向25.8g含少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3白色固體中慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在有氣體產(chǎn)生為止，共收集到8.8g干燥的CO2氣體。
求：1.白色固體Na2CO3質(zhì)量分數(shù)？2.所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)？
典例分析：1. NaCl和Na2CO3的混合物25.8g。2. Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2；3.10%的稀鹽酸，說明HCl氣體在稀鹽酸中的質(zhì)量分數(shù)為10%；4.不在有氣體產(chǎn)生，說明完全反應(yīng)。
解：設(shè)Na2CO3質(zhì)量為x克，NaCl質(zhì)量為y克，HCl質(zhì)量為z克。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2
106 73 117 44
x z y 8.8
106：x=44：8.8 x=21.2 117：y=44：8.8 y=23.4 73：z=44：8.8 z=14.6
（1）w（Na2CO3）=m（Na2CO3）/m（白色固體） ×100% =（21.2/25.8） ×100%=82.2%
（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=m總（NaCl）/m（NaCl溶液） ×100%
=（25.8-21.2+23.4）/（25.8+14.6× 10%-8.8） ×100%=17.2%
關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；計算教學(xué)；策略；圖標
一、簡單計算，理清概念
關(guān)于有關(guān)化學(xué)式的計算，學(xué)生在做題時要注意理解基本的概念，這類的計算一般都是比較簡單的。
（1）相對原子質(zhì)量的計算。這種類型的題目一般容易出現(xiàn)在選擇題中，首先，看到這種題目，學(xué)生就應(yīng)該想這里的“相對原子質(zhì)量”中的“相對”兩個字的意思，然后就是相對原子質(zhì)量的單位。這類計算題在計算中都不是直接考查計算結(jié)果，往往是在考查學(xué)生對這個概念的理解，相對原子質(zhì)量只是一個相對的標準，是方便我們計算的。針對這部分的教學(xué)，教師可以將比較容易混淆的幾種數(shù)字拿出來作比較，同時教師也要深刻地剖析相對原子質(zhì)量的概念的每一個字，讓學(xué)生留下深刻的印象。
（2）化合物中所含元素的質(zhì)量比的計算。這種類型的題目是在微觀的基礎(chǔ)上計算的，在宏觀中物質(zhì)都是有基本的元素組成，其中化合物中所含元素的質(zhì)量比是化學(xué)式中各種原子的個數(shù)與其相對原子質(zhì)量的乘積之比。教師在教學(xué)時，要跟學(xué)生講解區(qū)分原子個數(shù)、原子的相對原子質(zhì)量、元素質(zhì)量分數(shù)等易混淆的概念，同時教育學(xué)生考試時仔細讀題。
二、圖表計算，分類指導(dǎo)
圖像計算題是化學(xué)計算中比較難的一類題目。圖像計算題沒有詳細的文字描述，它將所有的文字信息全部通過圖像的形式畫出來，是對學(xué)生對化學(xué)知識及其應(yīng)用的考驗。在圖像中一般會涉及到物質(zhì)的質(zhì)量變化，同時根據(jù)變化的曲線，學(xué)生要分析出發(fā)生了什么樣的化學(xué)反應(yīng)，只有抓住了這些，才可以方便解題。在這方面的教學(xué)中，教師首先應(yīng)該灌輸給學(xué)生不要怕這種題目的思想，同時指導(dǎo)學(xué)生慢慢地根據(jù)圖像的變化分析相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。這類題目一般的解題步驟如下：①明確圖像中橫縱坐標表示的含義及物質(zhì)的名稱；②根據(jù)圖像中的變化考慮化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生程度，列出化生反應(yīng)方程式分析計算。有關(guān)的圖像題一般分為兩大類：一類是質(zhì)量和時間的變化關(guān)系，最后要求計算某種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；另一類是沉淀（氣體）的體積與時間的關(guān)系，最后要求溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。針對前一類的題目，一般考學(xué)生金屬的活潑性，哪些的金屬與酸反應(yīng)，哪些不反應(yīng)，這些都會影響質(zhì)量。多種金屬與酸的反應(yīng)是這類題目中比較難分析的，主要考慮到金屬的活潑順序表，活潑的金屬先與酸反應(yīng)。教師在教學(xué)這方面的解題時，一定要讓學(xué)生牢記金屬的活潑性順序，同時也要注意講解特例，比如說銅，它不和稀酸發(fā)生反應(yīng)，這些都是教學(xué)中應(yīng)該講到的。針對后一類的化學(xué)計算，都是注意反應(yīng)的先后問題和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)是否足量的問題。教師應(yīng)該提醒學(xué)生在計算中考慮過量和不足量的問題，這個通常是容易忽視的地方。
表格類的計算題，也是沒有過多的文字描述，給出的直接是表格中的數(shù)字。通過表格中的數(shù)字，主要反映了各物質(zhì)的性質(zhì)及其相對應(yīng)的變化規(guī)律，這類題目比較抽象，很難理解，主要考查學(xué)生靈活處理問題的能力。教師在講解這種題目的時候，要慢慢指導(dǎo)學(xué)生找出規(guī)律，慢慢啟發(fā)學(xué)生自己動手動腦解決問題的能力。一般的用“控制變量法”進行分析，所謂的“控制變量法”就是控制單一的量不變，找出其他的量的變化情況，從中找出規(guī)律。在這類題目中，考查的是化學(xué)反應(yīng)中某一種物質(zhì)是否足量的問題，通過分析不同變量之間的關(guān)系，分析得出結(jié)論，最后解題。
為了可以更好地讓學(xué)生理解消化圖像類和表格類計算題，教師在平時的教學(xué)中可以將同樣的題目通過圖像、表格、文字三種不同的方式表述，讓學(xué)生明白其中的規(guī)律，拓寬學(xué)生的解題思路，以不變應(yīng)萬變，這樣學(xué)生才算是真正學(xué)會了做化學(xué)類的計算題。
三、綜合計算，抓住方法
綜合計算是一類綜合性很強的計算題目。很多的學(xué)生看到這種題目就覺得頭疼，就會覺得很難，其實不是這樣的，再難的題目也是由基本的反應(yīng)和多重的反應(yīng)變化演變而來的。只要平時學(xué)習(xí)的基本功踏實，按照題目中的所提到的反應(yīng)一步一步地往下面寫，找出未知量與已知量之間的關(guān)系或則將所求的問題慢慢向已知量轉(zhuǎn)化，這樣一般的問題都會解決。教師一定要教育學(xué)生不能被計算題的長度嚇住，往往越是長的題目越是簡單。
關(guān)于化學(xué)類計算題解題過程的規(guī)范問題，一定要規(guī)范書寫，不要在小細節(jié)上出錯丟分。舉一個簡單的例子，在化學(xué)書例題中，在設(shè)未知量時要注意不要隨意增加單位，書中就有“設(shè)氧氣的質(zhì)量為x”，許多的學(xué)生在設(shè)未知數(shù)的時候習(xí)慣性的帶上單位。這就是學(xué)科性的差別，化學(xué)的計算與數(shù)學(xué)的計算不一樣，值得教師和學(xué)生注意。同時，教師在平時的教學(xué)中應(yīng)該多注重培養(yǎng)學(xué)生的解題技巧，開闊學(xué)生的思維，充分挖掘?qū)W生的潛能。
結(jié)語：化學(xué)計算可以體現(xiàn)應(yīng)用化學(xué)的能力，可以提高學(xué)生的思維邏輯。解決化學(xué)計算的方法有很多，教師在平時的教學(xué)中就應(yīng)該逐一開導(dǎo)，因材施教，讓每位學(xué)生都能找到一套自己學(xué)習(xí)化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)、解決化學(xué)計算的方法。
參考文獻：
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[3]方大寨.等效替代法在初中化學(xué)計算中的應(yīng)用探究[J].學(xué)科教
學(xué)，2012（2）.
一、質(zhì)量守恒定律的涵義
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.
二、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意的問題
1.該定律的適用范圍：只適用于化學(xué)變化，而不包括物理變化.
2.理解參加反應(yīng)的涵義：對于反應(yīng)物來說，一定要強調(diào)是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加
，一定不要把沒有參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量計算在反應(yīng)前的物質(zhì)的質(zhì)量總和中.
3.理解“反應(yīng)生成”的涵義：對于化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)來說，一定要強調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)，原來就有的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在生成物的質(zhì)量總和中.
4.質(zhì)量總和：各物質(zhì)的質(zhì)量總和，包括氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的物質(zhì)，不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，否則就會出現(xiàn)“不守恒”的現(xiàn)象.
5.質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒而不包括其它方面（如：體積或其它物理量）的守恒.
6.從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其它物質(zhì)（生成物）的過程，也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和―即質(zhì)量守恒定律.
7.小結(jié)和歸納：從宏觀角度知微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律，
可將化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為“五個不改變”，“兩個一定改變”，“一個可能改變”.
五個不改變：（1）宏觀――反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變.
（2）微觀――原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變
兩個一定改變：（1）宏觀――物質(zhì)的種類一定改變
（2）微觀――分子的種類一定改變
一個可能改變：分子總數(shù)可能改變.
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1.推斷物質(zhì)的化學(xué)式
例1 （2013年雅安中考題）在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH+12O2+6NH3 細菌 3X+5CO2+19H2O，則X的化學(xué)式為 .
一、考查對元素概念的準確理解
例1 （1）決定元素種類的是（ ）
（A） 核外電子數(shù) （B） 中子數(shù)
（C） 最外層電子數(shù) （D） 質(zhì)子數(shù)
（2）根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是（ ）
（A） ②③化學(xué)性質(zhì)相同 （B）它們表示兩種元素
（C） ①表示的是原子，②表示的是離子
（D） ②表示的元素是金屬元素
（3）下列各組微粒中，屬于同一種元素的是（ ）
（A） Cl和Cl- （B） Co和CO
（C） H和He （D）
分析：本題是最經(jīng)典的考查元素概念的試題.抓住元素的概念可得出：決定元素種類的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）或者說一種元素與另一種的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）.其中（2）要注意結(jié)構(gòu)示意圖各部分的涵義：最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，所以②、③化學(xué)性質(zhì)不相同；②、③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以②、③是同一種元素的不同微粒（②是鋁離子，③是鋁原子，但它們均是鋁元素，從分類的角度都是金屬元素）；①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同，是原子，②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，是離子.
答案：（1）（D）（2）（A）（3）（A）
點評：準確理解概念是解答元素概念類問題的關(guān)鍵.
二、考查元素的分類
圖1例2鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖1所示，下列有關(guān)鈰的說法正確的是（ ）
（A） 元素符號為Ce
（B） 屬于非金屬元素
（C） 相對原子質(zhì)量140.1 g
（D） 原子核內(nèi)中子數(shù)為58
分析：從元素周期表可獲得的信息由：原子序數(shù)（進一步知道原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)—58）；元素符號：Ce；元素名稱：鈰；相對原子質(zhì)量：140.1；等.從元素分類的角度看，鈰是金屬元素.
答案：（A）
點評：可從元素名稱的邊旁部首來確定元素的分類.
三、考查元素在自然界和人體中的含量
例3地殼中含量最多的元素是（ ）
（A） 硅 （B） 氧 （C） 鐵 （D） 鋁
分析：地殼中主要元素含量的順序是：O>Si>Al>Fe>Ca>Na>K>Mg；人體中主要元素含量的順序是：O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg（關(guān)注含量最高的元素、最高的金屬元素、最高的非金屬元素等特殊情況）.
答案：（B）.
點評：元素在地殼和人體中含量的高低則需要熟記，特別是含量之最.
四、考查物質(zhì)與元素、分子、原子的關(guān)系
例4 （1）二甲醚C2H6O是一種清潔燃料，能替代柴油作車用能源，具有廣闊的市場前景.下列有關(guān)二甲醚的說法錯誤的是（ ）
（A） 由C、H、O三種元素組成
（B） 一個分子中含有3個氫分子
（C） 相對分子質(zhì)量為46
（D） 不屬于氧化物
（2）人們常說菠菜中富含鐵質(zhì)，這里所說的“鐵質(zhì)”應(yīng)理解為（ ）
（A） 鐵元素 （B） 鐵單質(zhì) （C） 鐵離子 （D） 鐵原子
分析：（1）由二甲醚的化學(xué)式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的；每一個二甲醚分子是由二個碳原子、六個氫原子和一個氧原子構(gòu)成（即在二甲醚分子中不存在含氫分子），并通過計算可知二甲醚的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×6+16=46；從物質(zhì)類別看，二甲醚是含氧化合物，但不是氧化物（氧化物是由兩種元素組成的化合物）.
答案：（1）（B）（2）（A）
點評：準確把握宏觀（物質(zhì)、元素）和微觀（分子、原子、離子）之間的關(guān)系是解答該類問題的基礎(chǔ).
五、考查元素符號及其含義
例5對下列符號意義的表述，正確的是（ ）
（A） N2 兩個氮原子
（B） 2H 兩個氫元素
（C） 2H2O 兩個水分子
（D） Ca2+ 鈣元素的化合價為+2價
分析：符號前面的數(shù)字表示微粒的個數(shù)，如元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；元素符號右下方的數(shù)字表示分子或原子團中所含原子個數(shù)；元素符號右上方，數(shù)字在前，“+”或“—”在后，表示離子所帶的電荷數(shù)和離子的電性；元素符號正上方，數(shù)字在后，“+”或“—”在前，表示元素或原子團化合價的價數(shù)和化合價的正負.
答案：（C）
點評：準確搞清化學(xué)用語中數(shù)的涵義是正確解答該類問題的前提.
六、考查元素周期表
1.考查元素周期表的涵義
圖2例6氧氣（O2）是人類賴以生存的重要物質(zhì)之一.圖2摘自元素周期表，據(jù)圖你從中獲得的信息有（寫出兩點即可）： ①；②.
分析：圖中的“氧”字說明該元素為氧元素，其元素符號為O、原子序數(shù)（核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)）為8、相對原子質(zhì)量為16.00等.
答案①氧的元素符號為O；②氧的原子序數(shù)為8；③或氧的相對原子質(zhì)量為16.00等） （合理答案即可）
點評本題是一道開放性的元素周期表涵義題，解答時要充分抓住圖中提供的文字信息和數(shù)字信息，知道每一部分的涵義，結(jié)合所學(xué)知識就可正確解答.
2.考查讀表、識表、用表能力
例7俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形.圖3為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用圖3回答相關(guān)問題
圖3 （1）請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易 （填“得到”或“失去”）電子變成離子.
（2） 表示的是 （填符號）.
（3）硅的相對原子質(zhì)量為 ；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第 周期，元素符號為 ，它屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素.
（4）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是 （填化學(xué)式，任意填寫一種）.
（5）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是.
分析：本題是一道以元素周期表為核心設(shè)計的一道信息給予題，著重考查的是查、用元素周期表的能力及接受處理信息能力.了解元素周期表所蘊涵的信息和相關(guān)規(guī)律，抓住試題的要求，就能順暢回答.
初中化學(xué)復(fù)習(xí)備考精編習(xí)題遵循原則復(fù)習(xí)備考，除了鞏固雙基，還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。而解題能力是學(xué)生觀察、思考、想象、記憶、表達等能力的綜合表現(xiàn)。因此，在高效課堂中，為了提高復(fù)習(xí)效率，根據(jù)課程標準的三維目標，精選一定數(shù)量具有較高質(zhì)量的習(xí)題，供學(xué)生練習(xí)，可以促進課堂高效。教師在備課時，精選習(xí)題，讓學(xué)生練習(xí)，幫助學(xué)生對基礎(chǔ)知識和基本技能鞏固、深化、提高。精選習(xí)題，是教師的基本功。對避免“題海戰(zhàn)術(shù)”，減輕學(xué)生過重的課業(yè)負擔(dān)具有重要作用。
精編試題在復(fù)習(xí)課中是至關(guān)重要的，可以幫助鞏固復(fù)習(xí)的內(nèi)容，提高復(fù)習(xí)效率，可以進一步幫助學(xué)生形成系統(tǒng)化、條理化的知識框架，使學(xué)生的判斷推斷能力、分析綜合能力等實際處理問題的能力得到加強。
復(fù)習(xí)備考，是知識重現(xiàn)、總結(jié)歸納的過程，同時也是解答疑難的過程。復(fù)習(xí)課，練習(xí)是必不可少的，練是鞏固知識，應(yīng)用知識解決實際問題的手段，習(xí)題的精選是為練而設(shè)計的。好的習(xí)題能啟迪思維、激發(fā)興趣、加深對基礎(chǔ)知識的理解，誘導(dǎo)學(xué)生尋求解題的規(guī)律，掌握解題的技巧，培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)。精編習(xí)題，應(yīng)遵循以下原則。
一、新鮮性原則
心理學(xué)研究表明：學(xué)生的學(xué)習(xí)效果與其對所接觸的知識是否有新鮮感有關(guān)。因此為了讓學(xué)生能在積極心理狀態(tài)驅(qū)使下復(fù)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效率，復(fù)習(xí)中，若讓學(xué)生把習(xí)題重做一遍，學(xué)生只是機械地重復(fù)，無新鮮感。在復(fù)習(xí)備課時，教師應(yīng)對教材中的習(xí)題，認真研究，精心篩選，采用變換形式、變換題型、變換已未知條件后讓學(xué)生練習(xí)，或設(shè)計一些實驗題，編擬討論題，組織討論后回答，以滿足學(xué)生的求知欲。
在復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律時，將教材中的習(xí)題改為：在化學(xué)反應(yīng)前后沒發(fā)生變化的是（）①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④原子種類；⑤分子種類；⑥物質(zhì)總質(zhì)量。
A、①②B、③④⑤C、①③④⑥D(zhuǎn)、②⑤⑥
在復(fù)習(xí)燃燒和滅火時，自編習(xí)題：如圖，觀察到的現(xiàn)象是_____，由此得到的結(jié)論是_____。
在應(yīng)用新鮮性原則時，一定要認真研讀課標，鉆研教材，反復(fù)篩選或自編習(xí)題，防止偏題、怪題、超標題，忽視了基礎(chǔ)，片面追求新奇。
二、層次性原則
根據(jù)認知領(lǐng)域?qū)W習(xí)目標分類觀點，學(xué)生的學(xué)習(xí)目標可分為識記、理解、掌握、綜合應(yīng)用等層次。在復(fù)習(xí)中選編能反映不同層次的習(xí)題，并注重高層次目標的習(xí)題，來配合復(fù)習(xí)課練習(xí)，既有利于教師對學(xué)生復(fù)習(xí)效果的全面評價，又有利于培養(yǎng)學(xué)生識記、理解、想象、創(chuàng)造等多種能力。如復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律時，可選編不同層次的習(xí)題，進行練習(xí)。
（1）____叫質(zhì)量守恒定律；（2）在一切化學(xué)反應(yīng)中，____沒有改變，____沒有增減，____沒有變化，因此，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和____。（3）已知A+B =C+D，若10gA與20gB恰好完全反應(yīng)，生成15.5gD，則生成C____g.（4）在反應(yīng)2x+Y2=2Z中，已知x的相對原子質(zhì)量是24，Y2的相對原子質(zhì)量是32，則Z的相對原子質(zhì)量是（）A、80B、40C、62D、56
以上（1）（2）為識記層次，（3）為理解層次，（4）為綜合層次。學(xué)生在識記的基礎(chǔ)上理解，在理解的基礎(chǔ)上才能綜合應(yīng)用。這組習(xí)題，由易到難，層次依次提高。
三、綜合性原則
綜合是認知領(lǐng)域中基本的思維形式。對任何事物，沒有綜合這一思維形式的作用，很難得到全面、完整、系統(tǒng)的認識。復(fù)習(xí)備考階段的主要任務(wù)，就是要利用綜合這種基本邏輯思維手段，對整個初中所學(xué)化學(xué)知識進行歸納總結(jié)，以獲得正確反映知識體系內(nèi)部必然聯(lián)系的完整印象，為真正掌握這些知識提供必要條件。配合這一思維活動的進行，需要一定數(shù)量的綜合性習(xí)題，這些習(xí)題可以是相關(guān)知識的歸納、總結(jié)，也可以是多個相關(guān)知識點的綜合應(yīng)用。這類習(xí)題宜在第二輪復(fù)習(xí)中訓(xùn)練。如：
（1）相關(guān)知識歸納性習(xí)題。歸納“化學(xué)之最”地殼中含量最多的元素是____；空氣中含量最多的元素是____；化學(xué)變化中的最小粒子是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；組成化合物種類最多的元素是____。
（2）多個知識點的綜合性習(xí)題。綜合計算是化學(xué)式的計算、根據(jù)化學(xué)方程式計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等多個知識點綜合應(yīng)用，難度較大，每年中考必考。復(fù)習(xí)時，要從歷年的中考題中選一些，讓學(xué)生訓(xùn)練。
如某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g。試計算：①生成二氧化碳的質(zhì)量；②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
四、開放性原則
開放性習(xí)題，有多個答案，是訓(xùn)練學(xué)生思維能力的最好方法，在總復(fù)習(xí)階段，選編一些開放性習(xí)題，訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。如某同學(xué)收集的一瓶氧氣不純，可能有哪些原因？某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能有哪些原因？某同學(xué)將CO2通入澄清的石灰水，未見渾濁，可能原因有哪些？
一、注重化學(xué)概念的教學(xué)，加強化學(xué)用語的訓(xùn)練，為化學(xué)計算夯實基礎(chǔ)
涉及初中化學(xué)計算的一些重要化學(xué)概念，首先要盡可能通過實驗或其具體事物分析、概括導(dǎo)出，其次注重概念同化，進行新舊概念對比，弄清相近概念間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)存聯(lián)系，然后加強運用概念的訓(xùn)練，加深學(xué)生對基本概念的理解，提高學(xué)生運用基本概念的能力，最后還要加強與基本概念相關(guān)的化學(xué)用語的訓(xùn)練，使學(xué)生掌握化學(xué)學(xué)科獨特的學(xué)習(xí)語言。
實踐證明，當(dāng)學(xué)生理解了化學(xué)式、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等基本概念，以及化學(xué)式含義和化學(xué)式前系數(shù)的含義等內(nèi)容后，有關(guān)化學(xué)式的基本計算就可以說是“輕而易舉”了；當(dāng)學(xué)生理解了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式能夠表示反應(yīng)物及生成物各物質(zhì)間質(zhì)量比的含義等內(nèi)容后，學(xué)生基本都能夠進行化學(xué)方程式的簡單計算了；當(dāng)學(xué)生理解了溶液、溶液的組成（溶質(zhì)、溶劑）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等基本概念后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算也就不再難倒學(xué)生了。
二、初中化學(xué)計算是化學(xué)“量”的思想與數(shù)學(xué)計算方法的結(jié)合，化學(xué)計算的關(guān)鍵是化學(xué)“量”的思想
各種計算類型在教材上都有相應(yīng)的例題，它們以清晰的解題步驟闡述了運用化學(xué)概念進行化學(xué)計算的思想，以簡明的解題格式規(guī)范正確運用化學(xué)概念進行化學(xué)計算，表述邏輯思維過程的方式。故而要特別注重發(fā)揮教材上例題的作用。如何發(fā)揮例題的作用呢？從接受式和探究式兩種學(xué)習(xí)方法來講要形成兩種策略，即傳授性和探究性兩種教學(xué)策略。
傳授性教學(xué)策略主要是教師講授或師生共同談話或?qū)W生直接自學(xué)教材上例題等方式，接受性學(xué)習(xí)化學(xué)基本計算的方法，然后再進行訓(xùn)練，并通過師生評價或?qū)W生相互評價等矯正，讓學(xué)生掌握化學(xué)計算方法，逐步提高化學(xué)計算能力。這種方法多數(shù)學(xué)生能夠較快接受，迅速掌握基本方法，效率較高，但少數(shù)學(xué)生容易因“不理解而掉隊”，從此對計算失去信心。
探究性教學(xué)策略主要是教師創(chuàng)設(shè)真實情境，提出有意義的實際問題，組織學(xué)生合作探究，力圖運用基本化學(xué)概念完成基本化學(xué)計算問題，通過評價矯正不足。在探究性學(xué)習(xí)過程中，可引導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)概念或原理自己尋找解決問題的方法，也可以引導(dǎo)學(xué)生從例題中獲取方法（不僅限于模仿），把獲取的方法運用于問題中并解決問題，促使學(xué)生進行遷移。在探究的過程中，學(xué)生充分感悟或體驗運用化學(xué)概念進行化學(xué)計算的方法，自然形成化學(xué)計算能力，并鞏固學(xué)習(xí)興趣。短時間來看，這種策略似乎更費時間，但學(xué)生真正運用化學(xué)思想和化學(xué)概念進行化學(xué)計算時，既形成了能力，又保持了興趣，應(yīng)該是更有效率的學(xué)習(xí)。當(dāng)然，這種策略要求學(xué)生的化學(xué)概念必須牢固，基本學(xué)習(xí)方法必須到位，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣必須濃厚，否則課堂教學(xué)中容易“冷場”，收不到預(yù)想的效果。因而兩種教學(xué)策略都要根據(jù)學(xué)生特點而確定，力爭取得更有效的教學(xué)效果。
三、化學(xué)的總復(fù)習(xí)策略
初中化學(xué)的復(fù)習(xí)階段，當(dāng)然主要是針對選拔功能來說的，我認為在復(fù)習(xí)迎考中有這樣幾點需要大家加以關(guān)注。
（一）復(fù)習(xí)措施
1.以大部分學(xué)生現(xiàn)狀為基礎(chǔ)，分析教材、學(xué)生，研究對策，提高復(fù)習(xí)的針對性。
2.認真研讀中考精神和中考說明，把握走向，提高復(fù)習(xí)的有效性。
3.分輪次復(fù)習(xí)，使用鹽城中考說明、鹽城零距離、中考十三地市試卷，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。按單元順序復(fù)習(xí)，加強學(xué)科知識的聯(lián)系，使基礎(chǔ)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。加強對學(xué)生三基的考查，及時查漏補缺。
（二）化學(xué)復(fù)習(xí)計劃
1.指導(dǎo)思想。以教材、化學(xué)課標、考試說明為依據(jù)，以“三基”為主線，以培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)能力為重點，以完成學(xué)校的教育教學(xué)目標為方向。
2.復(fù)習(xí)目標。扎實地掌握三基；形成熟練的科學(xué)（化學(xué)和生物）思想方法；培養(yǎng)學(xué)生較強的化學(xué)和生物能力和運用有關(guān)知識分析解決問題的能力。
3.備考策略。
⑴大力強化“三基”，重視教材、課標、說明的指導(dǎo)作用；
⑵強調(diào)理性思維，注重學(xué)生“個性品質(zhì)”的提高；
⑶構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，重點內(nèi)容重點復(fù)習(xí)，并研究綜合能力的提升，加強對學(xué)科主干知識特別是知識交匯點的教學(xué)，通過對主干知識的教學(xué)帶動相關(guān)知識的全面復(fù)習(xí)。
近幾年中考充分體現(xiàn)了重點知識、熱點問題常考不變，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、酸堿鹽、化學(xué)計算等。
⑷注重理論聯(lián)系實際，增強重點知識的綜合運用能力、實驗技能的描述能力、實驗設(shè)計的思維能力、實驗解釋的思維能力。
⑸協(xié)同備考，爭取整體優(yōu)勢；
【典型例題】
科學(xué)是一把雙刃劍。2011年3月11日，日本大地震引發(fā)的福島核電站核泄漏事故，使我們對碘有了新的認識。
(1)自然界中的碘(127)是人體必需的一種元素，該元素在人體中為一種元素（填“常量”或“微量”），如果人體缺乏碘元素就會導(dǎo)致。
(2)我們食用的加碘鹽中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合價是，KIO3受熱易分解，因此做菜時應(yīng)注意。
(3)日本福島核電站反應(yīng)堆內(nèi)發(fā)生的核裂變可產(chǎn)生放射性碘131和銫137，其中碘131原子中含有53個質(zhì)子和個中子?？茖W(xué)證明，每人日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的輻射。曾一度被搶購的加碘鹽每500g中含碘20mg，按上述標準，即使這些碘都轉(zhuǎn)化成能防止輻射的碘，每人每天也應(yīng)吃g加碘鹽才起作用，這遠遠超出了人體正常攝入的食鹽量，顯然是不科學(xué)的！
解析：（1）根據(jù)微量元素定義及碘的生理功能進行解答。碘是人體中的一種微量元素，缺乏碘會引起甲狀腺腫大（俗稱大脖子?。變喝狈绊懮L發(fā)育，甚至患兒童呆小癥、智力低下等病癥。
（2）根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，進行計算指定元素的化合價。設(shè)在KIO3中碘元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，可知（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。根據(jù)信息KIO3受熱易分解可知，為了避免長時間加熱使其分解變質(zhì)，做菜時應(yīng)注意要到菜快要出鍋時再加入食用鹽。
（3）根據(jù)“相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和”的關(guān)系進行分析。碘131原子核內(nèi)含有53個質(zhì)子，根據(jù)“相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”，可知碘131原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為：131-53=78；因為要有效阻止核輻射，每人每天需要服用碘100mg，每500g加碘食鹽中含碘20mg，所以每人每天需要吃加碘鹽的質(zhì)量為500g×100mg／20mg =2500g。
【試題評析】
首先，本試題具有鮮明的時代特征，利用時事熱點新聞為素材，來考查同學(xué)們掌握基本化學(xué)知識的情況，充分體現(xiàn)了化學(xué)在保證人類健康方面所起到的重要作用。再者，本試題也體現(xiàn)了化學(xué)計算的應(yīng)用價值。中考化學(xué)計算題不再考查繁瑣的計算技巧，更加注重化學(xué)計算的原理與實踐、實驗、生產(chǎn)、生活相結(jié)合，這對培養(yǎng)學(xué)生從量的角度來學(xué)習(xí)和研究科學(xué)知識素養(yǎng)、樹立嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，具有重要的意義。本題通過化學(xué)計算，讓學(xué)生意識到微量元素超過人體正常的攝入量時會有害健康，體現(xiàn)了化學(xué)計算在生活、生產(chǎn)、科研中的運用價值；重視化學(xué)計算的方法及原理與實踐相結(jié)合，體現(xiàn)化學(xué)計算的實用性。
解答這類題目時要明確以下幾點：（1）常量元素和微量元素的劃分是依據(jù)其在人體中的含量，以“0.01%”為界，含量高于“0.01%”的為常量元素，含量低于“0.01%”的為微量元素。（2）常見的常量元素是氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯和鎂，占人體質(zhì)量的99.95%。其中碳、氫、氧、氮四種元素以蛋白質(zhì)、糖類、油脂、水和維生素的形式存在，其他元素主要以無機鹽的形式存在。常量元素中鈣、鈉、鉀、磷、鎂等對人體健康的影響很大。（3）常見的微量元素主要有碘、鋅、硒、氟、鐵，可以利用諧音簡記為“點心吸附鐵”，它們的含量雖然很小，卻是維持正常生命活動所必需的。微量元素可以分為三類：第一類為人體必需的微量元素，有鐵、碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷、氟、錳等；第二類為人體可能必需的微量元素（或叫非必需元素），有硅、鎳、硼、釩、鋁、鋰、鋇、鈦等；第三類為有害元素，是指具有潛在毒性，人體不需要，會在一定程度上毒害有機體的微量元素，有鉛、鎘、汞、砷、錫。（4）熟記各必需元素與人體健康的對應(yīng)關(guān)系。例如，缺鐵會引起貧血癥，缺氟易產(chǎn)生齲齒，缺鈣幼兒或青少年易患佝僂病等。（5）應(yīng)建立“合理攝入”觀，即營養(yǎng)元素或必需元素攝入不足或者攝入過量均會影響人體健康。例如，攝入鉀過量時，會出現(xiàn)惡心、腹瀉；攝入鋅過量時，易發(fā)生鋅中毒，免疫功能下降；攝入碘過量時，易引起甲狀腺腫大等?？傊?，我們在解題時要：認真讀題、理解條件；聯(lián)系課本、縝密思維；領(lǐng)會要求、分析解答。
【鏈接中考】
1.（2011?雅安）2011年3月，日本強烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關(guān)131I(碘-131)的相關(guān)報道成為熱門話題。請回答下列問題。
(1)131 I原子中含有53個質(zhì)子、78個中子。
①131 I原子的核外電子數(shù)為。
②自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素。127I原子的質(zhì)子數(shù)為。
(2)專家指出，服用碘片(有效成分為KI)可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒(有效成分為I2)卻會引起碘中毒。KI和I2的性質(zhì)不同的原因是。
(3)日本地震后，個別居民搶購食鹽。假設(shè)某人經(jīng)醫(yī)生確認，每日需要補充166mg KI。已知每千克某品牌的碘鹽中KIO3的加入量為42.8mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質(zhì)量為kg。
2.（2011?臨沂）下列宣傳用語中，你認為不科學(xué)的是（）
A．用甲醛水溶液浸泡的水產(chǎn)品，新鮮、口感好，可以放心食用
B．使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒
C．蔬菜、水果能提供和補充多種維生素
D．缺鐵會引起貧血
3.（2011?東營）日本3?11大地震引起日本福島核電站發(fā)生氫氣爆炸，引起核泄露。
(1)爆炸是因為可燃物在。因此，可燃性氣體在點燃之前要。發(fā)生爆炸的氫氣來自反應(yīng)堆燃料棒用作包殼的金屬鋯(Zr)與水的反應(yīng)，該反應(yīng)在高溫下生成+4價鋯的氧化物和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(2)核事故釋放出的人工放射性核素碘131是原子序數(shù)為53號碘元素的一種原子，下列說法正確的是。
A．碘131是一種金屬元素B．碘131的放射性會對人體產(chǎn)生危害
C．碘131原子核外的電子數(shù)是78D．碘131的放射性是化學(xué)性質(zhì)
一、注重理論聯(lián)系實際，考查化學(xué)計算能力
例1（黑龍江省綏化市考題）酒樓的食品在制作時常加入味精，味精是一種有機化合物――谷氨酸鈉，其化學(xué)式為C5H8NO4Na，它的相對分子質(zhì)量為169。右表為某酒樓常見食品中味精的含量，根據(jù)題中的信息計算：
（1）谷氨酸鈉中碳、氫元素的質(zhì)量比為_________；
（2）若某同學(xué)一次吃了200g春卷，則他會食用_________ mg味精，其中含鈉元素的質(zhì)量為_________mg(結(jié)果保留一位小數(shù))。
解析：本題直接運用化學(xué)式中有關(guān)量的關(guān)系進行計算，如表2。
另外，化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)。
答案：（1）15:2；（2）160；21.8。
點評：運用化學(xué)式中各種量的關(guān)系進行計算是化學(xué)計算中最基本的計算。以生活實際為背景可以讓同學(xué)們體驗到時時有化學(xué)，處處有化學(xué)，化學(xué)就在我們身邊，從而培養(yǎng)聯(lián)系生活實際的能力。
例2（江蘇省徐州市考題）甲醇（CH3OH）有毒，誤飲可導(dǎo)致失明，甚至死亡。最新研究證明可以用氨氣（NH3）處理含有甲醇的工業(yè)廢水，使其轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）上述反應(yīng)中B物質(zhì)的化學(xué)式為_________，甲醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。
（2）若處理含有0.32%甲醇的工業(yè)廢水500t,理論上需要多少氨氣？
解析：本題借助甲醇的信息給予，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)中的甲醇廢水處理考查了物質(zhì)推斷，元素的質(zhì)量分數(shù)以及化學(xué)方程式計算，是一道綜合性較強的應(yīng)用題。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與個數(shù)不變，可以推斷出B為N2；處理含有0.32%甲醇的工業(yè)廢水500t，理論上需要氨氣的質(zhì)量應(yīng)該根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，解題時一定要注意格式的規(guī)范化。
答案：（1）N2，50%；（2）1.02t。
點評：這類試題力圖使同學(xué)們在運用化學(xué)知識的同時感受化學(xué)的價值，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，從而更多地關(guān)心周邊的環(huán)境和生活中的化學(xué)現(xiàn)象，理解、解決相關(guān)的一些化學(xué)問題，培養(yǎng)綜合應(yīng)用知識的能力。
二、注重創(chuàng)新思維培養(yǎng)，考查定量分析能力
1.元素守恒法
例3（江蘇省鎮(zhèn)江市考題）由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48％。取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ）。
A. 12g B．24g C．36g D．48g
解析：在本題中，Mg(OH)2和MgO組成的混合物，與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)是MgSO4，在這一系列變化過程中，鎂元素保持不變，所以生成的MgSO4質(zhì)量可以根據(jù)鎂元素的質(zhì)量來求解。選B。
點評：解題關(guān)鍵是找出化學(xué)變化前后，保持不變的元素，并以該元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變作為解題依據(jù)。
2.平均值法
例4（四川省德陽市考題）將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）。
A．Mg和ZnB．Fe和ZnC．Zn和Cu D．Cu和Fe
解析：根據(jù)氫氣的質(zhì)量2g，我們可以算出金屬混合物的平均原子質(zhì)量為52，所以金屬混合物中的一種要能與稀硫酸反應(yīng)且相對原子質(zhì)量小于52，另一種金屬可以是能與稀硫酸反應(yīng)且相對原子質(zhì)量大于52的，也可以是不能與稀硫酸反應(yīng)的。選A。
點評：此類計算通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程的相同點和不同點，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點，從而培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新思維能力。
三、加強學(xué)科間的融合能力，考查數(shù)學(xué)思想在化學(xué)中的應(yīng)用
1.數(shù)據(jù)分析題
例5（山東省淄博市考題）某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分4次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表3(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))。
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：
（1）表3中n的數(shù)值為_________。
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_________。
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解析：本題要求同學(xué)們有較強的數(shù)據(jù)分析能力。
通過分析我們發(fā)現(xiàn)在第1次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為11g，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為16g-11g=5g；第2次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為6g，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為11g-6g=5g，所以我們可以得到每加入20g稀鹽酸后，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為5g。但第3次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為2.8g，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為6g-2.8g=3.2g，沒有按照每加入20g稀鹽酸后參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為5g規(guī)律變化，所以在第3次時，石灰石中的碳酸鈣已經(jīng)全部反應(yīng)完了，2.8g為石灰石中的雜質(zhì)質(zhì)量，石灰石中的碳酸鈣質(zhì)量是16g-2.8g=13.2g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
答案：（1）2.8；（2）82.5％；（3）18.25％。
點評：表格式計算題會將有關(guān)數(shù)據(jù)隱含在表格中，要求我們利用表格中的有關(guān)數(shù)據(jù)，或根據(jù)需要確定參照對象，對比分析出有用的數(shù)據(jù)進行計算；或?qū)Ρ确治龀鰞煞N物質(zhì)恰好反應(yīng)時的質(zhì)量比；或通過確定兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)的量，再分別討論其中一種物質(zhì)的過量問題。
2.數(shù)形結(jié)合題
例6（遼寧省沈陽市考題）在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產(chǎn)廠制得的Na2CO3產(chǎn)品中混有少量NaHCO3。為了測定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取100g混合物加熱 ，受熱Na2CO3不分解），反應(yīng)過程中生成CO2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請解答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中生成CO2的質(zhì)量為_________g；
（2）100g混合物中NaHCO3的質(zhì)量；
（3）100g混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
解析：本題以圖像的形式，通過坐標將反應(yīng)時間與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系表示出來，使各種物質(zhì)之間的關(guān)系更加清晰，這就要求我們對圖形有較強的解讀能力與分析能力。
點評：解決圖像型試題要抓住“三點一趨勢”：即起點、轉(zhuǎn)折點、終點和圖像的變化趨勢；分析出圖像中所給數(shù)據(jù)的意義；正確運用有關(guān)數(shù)據(jù)解決問題。
