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關鍵詞：二氧化硫；酸性；還原性；漂白性
文章編號： 1005–6629(2012)5–0041–03 中圖分類號： G633.8 文獻標識碼： B
1 背景分析
二氧化硫的含量是空氣質量的重要指標之一。二氧化硫與人類健康和生存環境休戚相關。酸性、還原性、漂白性是二氧化硫基本的和突出的化學性質。筆者構想從學生熟悉的空氣質量指標切入，“走近”二氧化硫，“初識”二氧化硫，進而通過系列實驗設計，系統、全面、深刻地揭示二氧化硫的化學性質，完整地構建二氧化硫性質的知識網絡。以下是這一構想的教學實踐。
2 教學目標
（1）從生活經驗初步體悟二氧化硫的水溶性、酸性和刺激性。
（2）通過二氧化硫與水的反應，認識可逆反應；由亞硫酸的不完全電離和分步電離，理解二氧化硫水溶液中的組成微粒和微粒大小順序。
（3）通過設計和實施探究性和對比性實驗，認識二氧化硫的酸性、還原性和漂白性。促進觀察、分析、概括等能力的發展。
3 教學過程
3.1 “走近”二氧化硫
[情境導入] 2011年12月19日~2011年12月29日“上海市空氣質量日報”表格和變化圖。（表、圖略）
[教師提問]空氣中的二氧化硫有什么危害？
[學生觀察并回答] 二氧化硫有毒、有刺激性；二氧化硫是酸雨的主要成因。
[教師分析]酸雨的主要成因是二氧化硫，二氧化硫上升到空中，與水汽結合生成亞硫酸SO2+H2O= H2SO3，隨著雨水降落到地面。
[問題討論]某?；瘜W興趣小組的同學采集酸雨樣品，每隔一定時間測定其pH，得到下列數據：
采集到的酸雨放置一段時間后，pH發生變化的主要原因是什么？
[學生思考并回答]亞硫酸H2SO3被空氣中的氧氣氧化，生成硫酸。
[師生總結] 亞硫酸是較弱的酸，不完全電離，而硫酸是強酸，完全電離，亞硫酸被氧化成硫酸后，溶液酸性增強，pH變小，當亞硫酸完全轉化為硫酸后，pH保持恒定。
[師生歸納]二氧化硫是酸雨的主要成因；二氧化硫與水結合生成亞硫酸：SO2+H2O=H2SO3；亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化，生成硫酸：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
設計意圖：從學生的生活經驗和知識經驗出發，“走近”二氧化硫，“初識”二氧化硫，為后續深入探究作好鋪墊。
3.2 二氧化硫的性質
3.2.1 物理性質
[呈現資料]二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：-10℃），易溶于水（1體積水溶解40體積二氧化硫），密度比空氣大。
3.2.2 化學性質
（1）二氧化硫的酸性
[實驗1] 將幾滴紫色石蕊試液滴加到SO2水溶液（約2 mL）中，觀察現象。（溶液顯紅色）
[教師]寫出SO2與水反應的化學方程式以及亞硫酸的電離方程式。
[學生嘗試] SO2+H2O H2SO3；
H2SO3 HSO3-+H+，HSO3- SO32-+H+
[教師講解] SO2與水反應生成H2SO3不穩定，同時分解為SO2和H2O，像這種在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。
H2SO3作為二元弱酸，酸性主要取決于其第一步電離，第二步電離更加微弱。因此，SO2水溶液中，分子有：SO2、H2SO3、H2O；離子有：H+、HSO3-、SO32-、OH-（極少）；且：H+＞HSO3-＞ SO32-＞OH-（極少）
設計意圖：從二氧化硫與水的反應感悟并初步建立可逆反應概念。由亞硫酸的不完全電離和分步電離，理解溶液中的組成微粒和微粒大小順序。
[實驗2] 步驟及現象
[教師]寫出以上實驗步驟中發生反應的化學方程式及離子方程式。
[學生嘗試] SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O
SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O
[教師強調]步驟②表明，BaSO3不溶于水，但溶于稀鹽酸。
[實驗3] 步驟及現象
[教師設問]為什么步驟①中沒有生成沉淀？
[學生回答]二氧化硫水溶液與氯化鋇不反應。
[教師追問]如果二氧化硫水溶液與氯化鋇反應生成了亞硫酸鋇，反應方程式如何表示？
[學生嘗試] SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl
[教師強調]我們知道，BaSO3不溶于水，但溶于稀鹽酸。所以，該反應不能發生。
[教師設問]為什么步驟②中出現了大量白色沉淀？請寫出發生反應的化學方程式及離子方程式。
[學生嘗試] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO32-+Ba2+=BaSO3
[教師講解]在二氧化硫水溶液中，亞硫酸根是亞硫酸第二步電離產生的，其濃度很低，不足以與鋇離子結合成亞硫酸鋇沉淀。在二氧化硫水溶液中加入氫氧化鈉后，生成了大量的亞硫酸根，然后亞硫酸根與鋇離子結合成亞硫酸鋇沉淀。
設計意圖：實驗2和實驗3是一組對比實驗。實驗和教師的分析，旨在讓學生感悟到亞硫酸根與鋇離子濃度都足夠大時，才能結合成亞硫酸鋇沉淀；二氧化硫水溶液中亞硫酸根濃度很低，加入堿后，可生成大量的亞硫酸根。
（2）二氧化硫的還原性
[實驗4] 步驟及現象
[教師設問] 為什么放置一定時間的二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇后出現了渾濁？生成了什么沉淀？
[學生思考、聯想]二氧化硫水溶液放置一定時間后，有少部分被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀。
[教師]寫出生成硫酸鋇沉淀的有關反應化學方程式及離子方程式。
[學生嘗試] 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
SO42-+Ba2+=BaSO4
[教師設問]在實驗室里，還有哪些氧化劑可能把二氧化硫水溶液氧化生成硫酸？
[學生思考、交流]高錳酸鉀溶液、雙氧水、氯水、漂液……。
[實驗5] 步驟及現象
[教師] 寫出以上系列實驗中二氧化硫水溶液被氧化生成硫酸的離子方程式。
[學生嘗試]
5SO2+2H2O+2MnO4-=4H++5SO42-+2Mn2+
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
SO2+H2O2=SO42-+2H+
SO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
[師生歸納]二氧化硫水溶液能被O2、KMnO4、NaClO、H2O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3等很多氧化劑氧化為硫酸。
設計意圖：實驗4和實驗3也是一組對比實驗，旨在讓學生體會到二氧化硫水溶液易被氧化，“暗示”二氧化硫的還原性。實驗5進一步強化二氧化硫的還原性，同時豐富對物質氧化還原性的認識，鞏固離子方程式的書寫和氧化還原反應方程式配平技能。
（3）二氧化硫的漂白性
[教師]在實驗1里，將幾滴紫色石蕊試液滴加到SO2水溶液中，溶液變紅色。品紅也是一種常見的酸堿指示劑，若將幾滴品紅試液滴加到SO2水溶液中，顏色會發生怎樣的變化？
[實驗6]步驟及現象
[教師講解]二氧化硫能與品紅生成不穩定的無色物質，故能漂白品紅。但這種無色物質容易分解，而又恢復原來的紅色。
[實驗7]用膠頭滴管將SO2水溶液逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，至紅色完全褪去。
[教師設問]紅色褪去的原因可能是什么？如何驗證紅色褪去的原因？
[學生思考、討論]紅色褪去的原因可能有（1）H2SO3中和NaOH，溶液呈中性；（2）SO2起漂白作用使酚酞褪色；可向褪色后的溶液中再滴加少量NaOH溶液，若又顯紅色，則是原因（1）；若不再顯紅色，則是原因（2）。
[實驗8]向實驗7所得溶液中繼續滴加氫氧化鈉溶液（溶液又顯紅色）。
[教師歸納]以上實驗表明，二氧化硫能使品紅漂白但不能使顯色后的石蕊和酚酞漂白?？梢姸趸虻钠子泻軓姷倪x擇性。
[資料卡片]工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辨等。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物質生成不穩定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辨日久又變成黃色。此外，二氧化硫還用于殺菌消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法商販非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。
[圖片呈現]葡萄酒標識“微量二氧化硫”作防腐劑；用硫磺“薰蒸”銀耳。
設計意圖：實驗6揭示二氧化硫的漂白性及其特點。實驗7的探究和實驗8的驗證，同時與實驗6也構成對比，旨在突出二氧化硫漂白的選擇性?！百Y料卡片”意在培養學生正確的和全面的化學觀。
[師生歸納] SO2的主要化學性質
①具有酸性氧化物的通性；②具有還原性；③具有漂白性
4 評價反思
（1）本課以二氧化硫水溶液代替二氧化硫氣體，使得實驗操作變得簡便易行，同時也最大限度地減少了二氧化硫對健康和環境的危害。
（2）從學科邏輯的角度來看，二氧化硫水溶液的性質不完全等同于二氧化硫的性質。但以二氧化硫水溶液為載體認識二氧化硫的性質還是合適的、科學的。
（3）重視通過實驗手段感知二氧化硫的化學性質，突出實驗的系列性、對比性和探究性，重視氧化還原反應和離子反應概念對元素化合物學習的指導作用以及在元素化合物的學習中鞏固、應用化學用語，是本教學實踐的重要特點。
（4）“教學不僅僅是一種告訴、傳授，還應當引導學生去經歷、去體驗、去感悟、去發現。”[1]本課正是努力踐行這樣的追求。
關鍵詞：學案導學；二氧化硫性質實驗；教學設計；能力培養
中圖分類號：G633.8 文獻標志碼：A 文章編號：1008-3561（2016）28-0061-01
學案導學是憑借教師編寫的學習方案，以學生自主學習、小組合作學習、探究學習為主的一種新型教學形式。其基本模式可分五步，即：設計學案，引學激欲；借助學案，嘗試自學；揭示問題，合作解決；總結突破，探討規律；分層練習，差異發展。
一、學案導學應用于化學實驗教學設計的意義
把教材的知識結構和學生的學習情況作為選擇教學方法的依據，即備教材和備學生，是傳統化學實驗教學設計的特點。學案導學應用于化學實驗教學設計，強調以培養學生自主學習、合作學習、探究學習的學習能力為目標，以提高學生的素質、關注所有學生未來發展的需要為導向。學案導學一改過去教師單純講、學生被動聽的滿堂灌模式，突出了教師的主導作用和學生的主體地位，有效提高課堂效率，調動學生的學習積極性和主動性，提高學生學習的自信心。
二、基于學案導學的二氧化硫性質實驗教學設計
【創設情境，提出問題】教師展示洛陽龍門石窟遭受酸雨侵襲的圖片，讓學生思考以下問題。第一，洛陽龍門石窟變成現在模樣的原因是什么？日常生活中的哪些行為可以加速對古建筑物的損害？第二，單質硫在自然界中的存在形態、物理性質、化學性質分別是什么？
【自主預習，初探新知】學生查閱資料，合作探究，得出結論：龍門石窟成為現在模樣，是由于酸雨的長期腐蝕，酸雨的主要成分是硫酸；汽車尾氣排放、燃燒含硫的礦物質等都會加速對古建筑物的損害。硫是不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的黃色晶體。其在自然界有兩種存在形態，一是以游離態存在于火山噴口附近或地殼巖石中，二是以化合態的硫化物、硫酸鹽形式存在。硫既可以與氧氣發生反應生成二氧化硫，也可以與鐵發生反應生成硫化亞鐵，說明硫既有氧化性，又具有還原性。
【教師點撥，再提疑問】點撥：硫單質既有氧化性，又有還原性，是因為硫元素常見的價態有-2、0、+4、+6，處于0價的硫單質化合價不僅可以升高被氧化，還可以降低被還原，由此還可以得到怎樣的啟示？設問：酸雨的主要成分是硫酸，那么硫酸在大氣中是怎么形成并腐蝕建筑物的呢？汽車尾氣排放、含硫礦物的燃燒與酸雨的形成有什么關系？
【學生探究，提出假設】學生通過查閱資料與合作探究得知：汽車尾氣排放及含硫礦物燃燒都可以產生一定量的SO2?？諝庵泻幸欢ǖ腍2O、O2、SO2，從酸雨的主要成分出發，學生對酸雨的形成有以下假設。假設一：SO2可以與H2O發生反應。假設二：SO2可以與O2發生反應。假設三：SO2可以與O2、H2O共同作用。
【實驗驗證，知識拓展】教師引導學生根據實驗裝置圖安裝好實驗儀器（圖略），然后慢慢打開分液漏斗的活塞進行實驗，并讓學生仔細觀察實驗現象，對現象嘗試進行解釋。
【層次指導，完成小結】對于不同學習層次的學生，教師對應指導，讓學生在教師的指引下完成相應的學習內容的考核。
【啟發探究，抽樣檢查】教師問：第一，實驗過程中，品紅溶液為何先褪色？當再進行加熱時為何又恢復紅色？第二，氫氧化鈉溶液的作用是什么？學生1：二氧化硫為酸性氧化物，它與堿性的品紅溶液發生可逆反應；氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫。學生2：品紅溶液由紅色變為無色，是被二氧化硫漂白，加熱后又變紅，說明生成的物質不穩定；氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫。
【教師評價，得出結論】SO2是酸性氧化物，所以能與氫氧化鋇發生反應，但它與品紅溶液發生的反應并不是可逆反應。可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。品紅溶液由紅色到無色、再到紅色的過程，不是在同一條件下進行的，后者進行了加熱操作。SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有漂白性，它與某種有色物質結合可以生成新的無色物質，但這種無色物質不穩定，加熱后又能恢復原來的顏色。氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，所以，在此實驗中，氫氧化鈉溶液應該是過量的，以充分吸收多余的SO2，防止污染環境。經過以上實驗，可以對SO2的化學性質進行總結。
【解決疑點，總結歸納】酸雨的形成是SO2、H2O、O2共同作用的結果；SO2是酸性氧化物，具有漂白性、氧化性和還原性。
【升華課題，結束實驗】保護環境迫在眉睫，每個人都應該從自身出發，養成良好的行為習慣，勇敢挑起保護環境的重擔，為打造一片蔚藍的天空而努力。
三、結束語
化學是一門以實驗為基礎的自然科學。在傳統的化學實驗教學中，學生處于被動接受狀態。學案導學應用于二氧化硫性質實驗的教學設計，能夠充分尊重學生在教學中的主體地位，促使學生主動合作探究，有效激發學生的學習興趣，提高實驗教學效率。
參考文獻：
[1]覃偉合.中小學學案導學模式初探[J].教育實踐與研究，2002（01）.
本節是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環境聯系廣泛，學生學習興趣高。本節教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質，二是環境問題。在講述二氧化硫的性質時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關于環境污染問題，突出其危害。
教學目的與要求：
1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途;
2、使學生掌握二氧化硫的化學性質;
3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。
教學重點：二氧化硫的化學性質
教學難點：二氧化硫的化學性質
教學方法：實驗演示法、講述法、比較發現法、探究與體驗法
教學用具：實驗用品
課型：新課
課時：2(以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質)
教學內容：
第一課時
新課的準備：
1、硫元素的主要的化合價有哪些?有哪些代表物質?
2、硫的單質有哪些化學性質?(與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應)
3、二氧化硫有哪些性質與用途，它給人婁帶來哪些危害?
新課進行：
第二節二氧化硫
一、二氧化硫的性質
1、物理性質
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化(mp：-10℃)，易溶于水(S=40)，密度比空氣大。
2、化學性質
①與水反應——實驗：二氧化硫溶于水實驗
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2+H2OH2SO3
復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸(H2SO3)。
②二氧化硫氧化性與還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價：+4，可以升高，也可以降低，表現氧化與還原兩重性。
2SO2+O22SO3：還原性;(可逆反應)
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(使溴水或高錳酸鉀溶液褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎?
SO2+2H2S=3S+2H2O
說明二氧化硫具有氧化性(分析氧化劑、還原劑，氧化產物及還原產物)
簡介三氧化硫的性質：
物理性質：無色固體，mp、bp都比較低;
化學性質：與水反應，放熱SO3+H2O=H2SO4，(強調工業上制取硫酸的原理：SSO2SO3H2SO4)
③二氧化硫的漂白性
實驗6-2二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
現象：品紅褪色，加熱又呈現紅色，說明二氧化硫具有漂白性。
強調：二氧化硫漂白具有不穩定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同?
新課的延伸：
①寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環境下發生化學反應的化學反應離子方程式，再總結一類反應的規律，共五個方面。
②離子共存判斷：Cl-+ClO3-和Cl-+ClO3-+H+;S2-+SO32-和S2-+SO32-+H+。
教學小結：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性質;②二氧化硫的化學性質(與水反應、氧化還原兩重性、漂白性);③復習歸中規律及其應用。
1流程圖
確定主題――創設情境――自主探究――教師點津――拓展延伸
2課堂開始
［主題］二氧化硫的分子組成及物理性質
［情境］1.農民夏天戴的草帽剛買來時很白，過一段時間，變黃，為什么？
2.取一段紅毛線放入事先準備好的亞硫酸溶液中，學生觀察現象。(學生討論)
［教師解釋］這兩個現象都與二氧化硫的化學性質有關。由此引出對二氧化硫的學習。
第二節 二氧化硫
2.1二氧化硫的分子組成及物理性質
［情境］給出一瓶貼有標簽的二氧化硫氣體，標簽上有其化學式和化學名稱。
(1)你從標簽上能獲取哪些信息？
(2)你還想了解除標簽上信息以外的其他問題嗎？同學間可以討論。(學生探究)
［學生回答］①二氧化硫是一種無色透明氣體。
②二氧化硫是由氧和硫兩種元素組成的。
③二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構成的，其個數比為1∶2。
④二氧化硫分子的相對分子質量為64。
［教師點津］組成二氧化硫的氧和硫兩種元素的質量比是多少？硫元素與氧元素的化合價分別是多少？(學生探究)
［學生回答］①組成二氧化硫的氧和硫兩種元素的質量比是1∶1。
②二氧化硫硫元素和氧元素所占的質量分數各為50%。
③組成二氧化硫的氧和硫兩種元素的化合價分別為-2、+4。
通過以上探究式學習，學生們對SO2這種氣體的分子組成已經很熟悉了可以進行物理性質的學習了。
［提問］ (1)如何聞集氣瓶中二氧化硫氣體的氣味？(請學生上臺表演)
(2)二氧化硫氣體保存時應注意什么？(學生探究)
［學生回答］①用手扇動，使少量氣體飄進鼻孔。
②二氧化硫氣體有刺激性氣味，應遠離人群，密封保存。
［教師點津］二氧化硫氣體的密度和空氣相比較，如何？
［學生回答］根據阿伏加德羅定律，二氧化硫氣體的密度大于空氣的密度。
［情境］將一集滿二氧化硫氣體的試管倒置于滴有石蕊試液的水槽中，并晃動。
［提問］觀察到什么現象？為什么？(學生探究)
［學生回答］①水槽中的水進入試管中，但未充滿整個試管；
②水溶液由無色變紅色。
［教師點津］(1)二氧化硫溶于水
(2)二氧化硫與水發生化學反應。
2.2二氧化硫的化學性質
［提問］上面實驗中，水槽子中溶液為何變紅？(學生探究)
［學生回答］一定是發生了化學反應。
［提問］寫出化學方程式(學生探究)
［學生回答］SO2+H2O=H2SO3
［教師點津］該反應為可逆反應
［情境］將一集滿二氧化硫氣體的試管倒置于盛有NaOH試液的水槽中；(學生探究)
［學生回答］水槽中的水進入試管中，幾乎充滿整個試管；
［提問］寫出化學方程式(學生探究)
［學生回答］SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
［教師點津］SO2與水反應、與堿反應等反應
［情境］將二氧化硫氣體通過溴水、KMnO4溶液，觀察它們溶液的變化情況。(學生探究)
［學生回答］溴水、KMnO4溶液褪色，一定是發生了化學反應。
［教師點津］(1)SO2中S呈+4價，化合價可以升高，作還原劑
(2)SO2可以與O2、氯水、溴水、KMnO4溶液等強氧化劑反應，SO2中作還原劑
二氧化硫與O2、溴水的反應的化學方程式。
［教師點津］學生閱讀課本，寫出工業上制硫酸的化學方程式。(學生探究)
［情境］將二氧化硫氣體通入品紅溶液中，觀察現象。(學生探究)
［學生回答］品紅溶液褪色
［情境］將褪色的品紅溶液加熱，觀察現象。
［學生回答］品紅溶液恢復紅色
［教師點津］SO2能使某些有色物質褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質化合成無色物質，而化合成的無色物質卻是不穩定的，易分解而恢復原色，故這種漂白是暫時的。
［情境］比較氯水與二氧化硫的漂白性。(學生探究)
［投影］
［教師點津］學生總結SO2有哪些化學性質？SO2有哪些用途？(學生探究)
［投影］①SO2有還原性(SO2的氧化性課本不作要求，可簡單介紹)
②SO2有漂白性
③SO2是酸性氧化物
④SO2可制硫酸；漂白紙漿、毛、絲、草帽等；殺菌消毒等。
［拓展延伸］(投影)1.根據國家環保部的統一規定，目前進行常規大氣檢測的主要指標有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固體顆粒(煙塵)等三項。
2.“空中死神”――酸雨
人教版高一上冊化學硫和氮的氧化物教案
一、教學目標
【知識與技能】
了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
【情感態度與價值觀】
培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。
二、教學重難點
【重點】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】
通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。
三、教學用具
投影儀
四、教學過程
第一環節：導入新課
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2 漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?
學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的內容)
教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。
【板書】課題3 硫和氮的氧化物
第二環節：新課教學
1.SO2 的物理性質研究
教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：S +O2 ==== SO2 ，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2 的物理性質呢?
教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2 的性質。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。
教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?
教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2 是溶于水的。
學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2.SO2 的化學性質研究
【板書】二、二氧化硫的化學性質
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?
教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?
學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明SO2有什么化學性質?
學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。
【板書】2.SO2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?
學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?
學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?
學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】3.SO2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。
第三環節：鞏固提高
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?
第四環節：小結作業
教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。
教師肯定鼓勵。
作業
收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。
五、板書設計
略
看了高一上冊化學硫和氮的氧化物教案的人還看：
1.高一化學教程視頻:硫和氮的氧化物
2.高一上冊語文我的四季教案
3.高一上冊語文歸去來兮辭教案
4.高一生物《遺傳信息的攜帶者——核酸》教案
5.高一化學氨教學設計
關鍵詞：高一銜接期；化學課堂教學；案例分析
文章編號：1008-0546（2013）11-0078-03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.11.029
高一銜接期是指學生進入高一后逐步適應高中化學學習的過渡期，一般認為是高一開始至高一上學期期末考試前后。筆者在了解高一銜接期學生化學學習情況的基礎之上，開展銜接期課堂教學的案例研究，在縮短學生高中學習的適應期，減少化學學習的兩極分化等方面做一些嘗試。
一、教學目標
了解SO2物理性質和用途；探究SO2的主要化學性質；了解硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法；培養關心環境的情感和利用化學知識化害為利的科學思想。
二、教學方案設計
1. 高一銜接期教學方案設計原則
高一銜接期教學方案的設計要遵循以下原則：（1）激趣性，即通過多渠道激發、維持、增進學生形成持久穩定的化學學習興趣。（2）主體性，即以學生的學習起點（包括知識、技能和態度）為依據來設計教學活動，教學實施過程強化學生主體性，充分發揮化學實驗的強大功能，讓學生多動手多實踐。（3）發展性，教師用發展的眼光分析教學目標（教學終點）和學生起點能力（教學起點）之間的相對關系。（4）探究性，即落實課改的理念和要求，精心設置教學情境為學生搭建適宜的學習平臺，教學中問題設置要體現探究過程，給學生充分的探究空間。
2. 教學起點分析和教學設計主題
本節課相關的學習起點：（1）認知起點：初中階段已學過二氧化碳與水、堿溶液等性質，知道正常雨水的pH，對酸雨的成因、危害等有所了解；化學1專題1的學習建立了酸性氧化物的概念。（2）技能起點：能夠用雙線橋分析氧化還原反應；一定的實驗觀察、實驗操作和現象表述能力，但容易忽視對細節的觀察，實驗設計能力和對現象的分析能力不足。（3）態度起點：實驗觀察和操作興趣較濃厚，有一定的實驗探究和分析的愿望。
依據課程標準和教學要求，結合學生的知識儲備和實際能力，將教學內容設計成四大主題。
三、教學組織過程
1. 課前準備
組織學生調查二氧化硫氣體的來源及其危害。
2. 新課引入
[投影圖片]展示雕像、森林、水體受酸雨毀壞的圖片，硫磺燃燒法熏銀耳的圖片，食品中二氧化硫超標的報道，直接引入本課題。
[教師引導]二氧化硫既是重要的化工原料又是大氣嚴重的污染物，如何測量大氣中二氧化硫的濃度或檢驗食品中是否使用二氧化硫漂白，捍衛自身利益，保護自身健康？如何合理利用二氧化硫？我們需要了解二氧化硫的性質。
3. 二氧化硫性質的探究過程
（1）二氧化硫的分子組成和物理性質
[情景創設]用蜂窩煤取暖，室內經常能聞到刺鼻氣味；展示一瓶軟塑料瓶盛裝的二氧化硫氣體，向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后觀察現象。
[學生總結]無色刺激性氣體，易溶于水，密度大于空氣，易液化，有毒
（2）二氧化硫的化學性質
[演示實驗]取上述1-2mL塑料瓶中液體于試管中，滴加1-2滴石蕊試液。
[教師提問]SO2溶于水過程僅僅只發生了物理變化嗎？如果發生了化學變化，化學方程式該如何書寫？
.
[教師講解]二氧化硫在遇到硫化氫等強還原劑時，也會體現一定的氧化性。
[教師提問]二氧化硫除了上述化學性質外還具有哪些化學特性？
[演示實驗]將二氧化硫氣體通入盛有品紅溶液的試管中，試管口塞一小團蘸有濃氫氧化鈉溶液的棉花，觀察溶液顏色的變化；再加熱試管，又有什么現象發生？
[學生歸納]二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但漂白效果不持久。
[聯系生活]二氧化硫熏蒸銀耳、饅頭等食品的危害；二氧化硫用做紙張漂白等。
[教師點撥]二氧化硫溶于水生成的亞硫酸與品紅化合形成無色物質；無色物質分解又生成品紅和二氧化硫。二氧化硫只能使某些有色物質褪色，不能使石蕊試液褪色。氯水也具有漂白性，我們從原理、本質、效果和范圍等方面進行比較。
[學生思考討論]比較氯水和二氧化硫漂白性。
（3）硫酸型酸雨
[指導學生閱讀]請學生閱讀教材相關內容，回答下列問題
①空氣中二氧化硫的來源？硫酸型酸雨是怎樣形成的？
②酸雨有什么危害？
③如何防止二氧化硫對環境的污染？
[學生交流]結合課前調查，對硫酸型酸雨的成因、危害和防治進行交流。
[觀看錄像]酸雨的危害和防止措施
[教師點撥]二氧化硫進入大氣，主要通過兩種不同渠道，最終都形成硫酸；酸雨對土壤、水體、森林、建筑等多方面構成危害，被稱為“空中的死神”！大家談到的防治方法都很好，我們應該從我做起，從小事做起，治理酸雨，保護環境！
4. 課堂小結（含板書）
[教師點津]①學習重點：二氧化硫的化學性質，主要是還原性和漂白性；運用
二氧化硫的性質特點來理解硫酸性酸雨的形成、危害和防治辦法。
②學習方法指導：多角度多視角來認識、研究物質。
5. 作業設計
你能用哪些方法區分兩瓶失去標簽的無色氣體是CO2和SO2？
四、教學方案的反思
1. 關于學生起點能力分析
所謂起點能力，是指學生在學習新內容之前原有的知識、技能和態度的準備水平。對于高一銜接期的課堂教學設計來說，要格外關注對學生起點能力的分析。如果說教學目標是目的地，那么學習者的起點能力就是教學的出發點。了解高一銜接期學生化學學習起點能力，就是要科學確定教學的出發點，深入了解學生原有的學習準備狀態。實際上，教師設計教學過程之前，要對化學學習需要、教學內容和學生情況予以全面分析，既要關注這一階段學生學習化學的一般特征，也要對不同學生個體學習特點進行分析把握。
2. 關于學生學習興趣
化學學習興趣作為化學學習內在動力系統中的發動系統的重要因素，對高一銜接期的學生化學學習起著重要的作用。實際上，教師在教學實踐中經常性地探討和實施學生學習過程中興趣的培養方法。然而，如果離開了對化學學習需要的充分重視去談學生化學學習興趣的培養顯然是徒勞的。高一銜接期的學習興趣培養，需要教師在教學中通過多種手段和途徑，不斷維持學生對化學學習的興趣和熱情，最終進入化學學習動力維持和定型系統，使學生的化學學習順利進行。比如，本課開始以酸雨危害的相關圖片來創設問題情境，使學生明確學習內容和酸雨的關系，在心理上形成一種預期，激發學生求知的欲望；在探究實驗的設計中引入微型實驗，調動學生思維的積極性；作業設計中安排了難度較易、操作性強的開放型問題，以期學習興趣得到鞏固強化。
3. 探究實驗的設計改進
在設計過程中，發現原課本上二氧化硫與過氧化氫水溶液反應生成硫酸的實驗成功率低，即使在不加過氧化氫水溶液的條件下，也會與氯化鋇作用生成白色沉淀，不利于學生對二氧化硫還原性的理解和把握。為了強化學生在教學中的主體地位，積極創造條件體現學生的實驗能動性，學生通過對溴水與二氧化硫水溶液的反應前后溶液pH的變化來發現兩者間的反應原理，更能吸引學生。
由于該課所涉及到的多種物質具有毒性和揮發性，我們進一步將微型實驗置于學生分組探究實驗中，盡可能減少有毒有害物質對學生身體的傷害和對環境的污染。使學生耳目一新的同時也培養了學生的綠色化學和環保理念。
4. 教學設計主題
本課以“從生活走進化學用理論引導分析用實驗探究知識從化學走向社會”為教學設計主體，目的在于落實新課程的理念和要求，即強化從生活中發現問題，用化學學科知識分析、加工、提升后，再用于生產生活實際。通過對教學設計主題的貫徹，即能提高整節課的流暢性，也一定程度上提高了銜接期課堂教學的效率。
參考文獻
[1] 中華人民共和國教育部制訂. 普通高中化學課程標準[S]. 北京：人民教育出版社， 2003
[2] 王祖浩. 普通高中課程標準實驗教科書·必修化學1[M]. 南京：江蘇教育出版社， 2007
我今天說課的主題《探究二氧化硫的性質》，設計本節課的核心理念：解放學生，通過學生分組實驗、合作探究，強化學生的主體地位，培養學生的主動學習能力.以下是我的說課流程，我準備從四個大方面分析本課。
一、教材因素的分析
（一）教材分析
“二氧化硫”是人教版化學新教材必修1“第四章 非金屬及其化合物”第三節“硫和氮的氧化物”第一課時內容。
本單元放在基本實驗和基礎理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識，另一方面為元素性質的遞變規律、元素周期表的形成以及化學反應及其能量變化的感性認識積累材料。
本單元的化學學科知識體系遵循著：硫——二氧化硫——二氧化硫對大氣的污染——三氧化硫——硫酸。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網絡。實現了課程標準對本部分教學內容的要求.
（二）《課標》規定
《課程標準》對本節課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響?！?“關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟澖虒W的價值，給教學留出了靈活的空間。
新教材對元素的單質及其化合物的編排有了較大的調整，打破了按照族的編排方式，從物質分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內容。這就要求教學中使學生夯實基礎，嚴格控制教學內容的深廣度，徹底解決教學中出現的繁、難、偏的現象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。
（三）學情分析
學生系統的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導下，有目的、有計劃的進行.
二、教學策略的制定
依據高一學生的知識儲備、心理特點，我確定本課總體教學思路：
質疑激趣實驗引探釋疑解惑啟思誘導合作研討反饋小結.
（一）教學重點：
1.二氧化硫的化學性質（二氧化硫的還原性、氧化性與漂白性）
2.學生樹立環境保護意識重點：
（二）教學難點： 探究二氧化硫性質的實驗設計
（三）教學目標：基于對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：
1.知識與技能
（1）了解二氧化硫的物理性質；掌握二氧化硫的特殊性、氧化性和還原性。
（2）能列舉出二氧化硫在實際生活、生產中的一些重要用途。
2.過程與方法
（1）通過小組實驗探究二氧化硫的溶解性、化學特性、氧化性和還原性等，培養實驗設計能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學習能力；
（2）通過類比預測、實驗探究、理論分析、實際應用來探究二氧化硫的漂白性、氧化性和還原性等，體驗科學探究的過程和科學思維方法，培養分析、解決問題的能力。
3.情感態度價值觀
（1）通過了解二氧化硫的性質、用途及酸雨的控制與科學處理，進一步認識化學在生活中的作用，進一步認識化學的價值。
（2）通過實驗設計的微型化和環?；僮鳎囵B科學態度，增強環保意識和節約意識。
（四）教法與學法：
現代教學認為，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W課程標準》指出 “善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生為本，構建合作探究的新教學模式。
為了突出學生的主體地位，本節課采用小組合作實驗探究式教學。教師布置實驗任務，引導學生有目的的開展調查、實驗、探究，讓學生自己檢驗任務的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的最高水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自已的學習，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學生的認知發展。
這樣設計的好處：引領學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應用于學生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學習能力的養成為目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成為學習的主人！
三、教學過程的運行
（一）教學思路：依據上訴教學方法，我設計了本課教學思路如下，主要圍繞四個探索究實驗任務驅動學生展開學習活動，通過查閱資料、設計方案、動手實驗、合作探究得到二氧化硫重要化學性質，樹立環保意識，完成本節課的教學目標。
（二）教學過程：共分五個環節。
第一環節：質疑激趣，引入問題
在新課前一周，展示有關二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內容如下：1.學習之余，你對自己生存的環境有多少了解？2.你知道有一種環境問題叫酸雨嗎？3.你知道酸雨的成因嗎？你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎？等問題！以小組為單位，查閱關于二氧化硫的性質資料，收集關于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設計驗證二氧化硫的性質的方案？
1.使學生對二氧化硫引起的環境問題和食品安全問題的產生共鳴。
2.使學生產生強烈的學習愿望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。
第二環節：分組實驗，合作探究
讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質讓一組學生完成，實驗結束讓學生總結實驗現象，解釋原因，得到相應結論。用相關的化學反應和離子反應解釋：
探究實驗一：
實驗步驟：
1、在反應板中放張石蕊試紙，再滴 入2～3滴SO2水溶液，觀察顏色變化
2、在反應板中加入5滴澄清石灰水，再滴入2～3滴SO2水溶液，觀察現象
探究結論：SO2溶于水，與水發生了化學反應生成酸；又能和堿反應生成鹽 （ 與二氧化碳的性質很相似！）
探究實驗二：
實驗步驟：
在小試管中加入1ml品紅溶液的試管中滴加若干滴SO2溶液。觀察溶液的顏色變化
實課堂練習：下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是（ B D ）
A. 通入紫色石蕊試液 B. 根據氣味鑒別
C.通入澄清石灰水 D. 通入品紅溶液中
思考：
根據SO2中S元素的化合價，從氧化還原角度推測它應該具有怎樣的化學性質？
注意：廢液要倒在小燒杯里！??！
探究實驗三：
實驗步驟：
1.取酸性KMnO4溶液各5～8滴，分別滴入幾滴SO2的水溶液，觀察現象
實驗內容 現象 結論或方程式
酸性KMnO4和SO2水溶液 KMnO4溶液的紅色褪色
探究結論：SO2具有還原性
注意：廢液要倒在小燒杯里！?。?/p>
探究實驗四：
實驗步驟：
在2ml飽和Na2S溶液中加入適量SO2的水溶液（同時滴入幾滴稀硫酸），觀察現象
實驗內容 現象 結論或方程式
Na2S溶液和SO2水溶液 溶液變渾濁
探究結論：SO2具有氧化性
第三環節：啟思誘導、釋疑解惑
思考練習：二氧化硫和氯水都有漂白性，現把二氧化硫和氯氣二者以等物質的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ）
A. 和氯氣單獨通過時相同 B. 和二氧化硫單獨通過時相同
C. 是二者作用效果之和 D. 可能失去漂白性
分析：二氧化硫和硫酸發生化學反應生成新物質：
而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失
三、教學反思與評價
這是一節以二氧化硫性質為探究重點的常規課，本節課的亮點有以下幾點：
1.能緊密結合STS內容創設問題情境。
2.能整體認識二氧化硫的化學性質。
3.能對學生滲透綠色化學的思想，提高環保意識。
4.著重提高了學生觀察、記錄、整理、分析、小結的能力。
5.引導學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題。
6.鞏固了離子反應和氧化還原反應知識。
在課程實施過程中，學生思維活躍，積極而投入，思維不斷碰撞，比較好地落實了教學目標。
知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（碳、硫、磷、鐵在氧氣中燃燒）。
能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
思想教育：通過對實驗現象的觀察和描述，逐步培養學生嚴謹的科學態度。
重點難點氧氣的化學性質及其現象的描述。
教學方法講授法（實驗演示）。
教學用具儀器：集氣瓶、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、石灰水、氧氣。
其它：火柴。
教學過程
教學活動學生活動教學意圖
【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（）和（）等，我們是怎樣用實驗來證明空氣的成分的？為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？而不是用肉眼去看？
氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？
紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？
回答：（氮氣）（氧氣）（稀有氣體）（二氧化碳）
思考得出結論：氧氣是看不見的。
回答：物理性質
化學性質激發興趣，創設問題情境。
【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。
指明重點
【問題討論】出示一瓶氧氣①請學生觀察并描述其物理性質。②想一想，氧氣有味嗎？③氧氣溶于水嗎？
提問：魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
由此可推知氧氣的溶解性如何？回答：①無色、氣體，②無味，③可溶（不溶）兩種答案均可能出現。
回答：靠腮呼吸。氧氣來自水中。
氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培養學生觀察和思維能力
【板書】一、物理性質：1．無色、無味的氣體。2．密度比空氣大（同一條件下）。3．不易溶于水。4．液態、固態均為淡藍色。
看書、劃重點（或記筆記。）
強化記憶
【投影】課堂練習一（見附1）。
指導學生做練習一。
做課堂練習一
加深對知識的理解
【問題討論】氧氣有哪些化學性質
提問：什么叫化學性質？
既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。
回答：物質在化學變化中表現出來的性質。
復習有關概念
【板書】二、化學性質
教師活動學生活動教學意圖
【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒
1．將木炭放在燃燒匙中伸入氧氣瓶中。（為什么沒有有變化？）
2．將木炭加熱至紅，放入氧氣瓶中。
提問：為什么加熱后可劇烈反應，不加熱時沒有變化呢？
3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
提問：石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？
提問：碳在氧氣中燃燒需要什么條件？生成什么新物質？
結論：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。觀察、思考。
描述現象：1．無
變化思考。
2．劇烈燃燒、發白光
回答：木炭與氧氣反應是有條件原。
3．石灰水變渾濁。
回答：二氧化碳
回答：點燃，生成二氧化碳。
設疑
初步學氧化碳的檢驗方法。使學生學習由現象得出結論。
【板書】1．碳+氧氣二氧化碳記筆記鞏固文字表達式
【演示實驗】硫在氧氣中燃燒
1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。
2．將燃著的硫粉伸入氧氣瓶中。
這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么北京市禁止燃放煙花爆竹？
結論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。
觀察并描述現象
1．發出淡藍色火焰。
2．劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。
回答：防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。
總結反應表達式培養學生的觀察能力。
硫在空氣和氧氣中燃燒現象的比較。
進行環保教育。
【板書】2．硫+氧氣二氧化硫記筆記
【演示實驗】磷在氧氣中燃燒
將紅磷在燃燒中點燃伸入氧氣瓶中。
生成的物質叫五氧化二磷。
煙是由固體小顆粒形成的，請描述五氧化二磷的顏色、形態。
結論：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。
請同學寫出此反應的表達式。觀察并描述現象
劇烈燃燒，產生濃厚的白煙。
回答：白色、固體
總結反應表達式。培養學生的觀察和敘述能力。
教師活動學生活動教學意圖
【板書】3．磷+氧氣五氧化二磷記筆記
【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒
觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？
將鐵絲加熱至紅伸入氧氣瓶中。
提問：為何集氣瓶底要放少量水。
生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？
瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？
此黑色固體的名稱是四氧化三鐵。
結論：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
請同學寫出此反應的表達式。
觀察：瓶底有少量水。
描述實驗現象：劇
烈燃燒、火星四射、
生成黑色固體。
討論：會引起集氣瓶炸裂。
回答：防止集氣瓶炸裂。
總結反應表達式
培養學生的思維能力。
【板書】4．鐵+氧氣四氧化三鐵記筆記
【投影】課堂練（見附2）做練習強化訓練
【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（）。
由此可見：氧氣的化學性質比較（）。
思考并回答：
（更劇烈）（活潑）培養歸納、總結能力。
【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。
為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？
觀察現象：木條燃燒起來了。
思考并回答：因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃。
學生氧氣的檢驗方法。
【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？
回答：將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒真情為，則證明此氣體為氧氣。
及時復習科學知識。
【投影】隨堂檢測（見附4）
獨立做檢測題
及時反饋
附1：課堂練習一
1．對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（）
（A）極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大
（C）在變成無色液體（D）在變成白色固體
2．下列變化中屬于物理變化的是（）
（A）磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒
（C）氧氣由氣態變成液態（D）鐵在潮濕的空氣中生銹
附2：課堂練
3．下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（）
（A）鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲
4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）
（A）氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵
5．下列物質在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰是（）
（A）硫粉（B）鐵絲（C）木炭（D）鎂帶
6．檢驗氧氣的方法是（）
（A）用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗
（C）倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味
7．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是（）
（A）先在酒精燈上加熱細鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子
（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量
8．要測定空氣中氧氣占的體積，最好在空氣中燃燒（）
（A）碳（B）硫（C）蠟燭（D）磷
9．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）
附3：課堂練習答案
1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略
附4：隨堂檢測題
1．下列關于氧氣的物理性質敘述正確的是（）
（A）難溶于水（B）密度比空氣大
（C）液態氧氣為無色（D）化學性質比較活潑
2．下列反應的特征現象分別是：鐵絲在氧氣中燃燒（），磷在氧氣中燃燒（），
碳在氧氣中燃燒（），硫在氧氣中燃燒（）。
（A）發紅光（B）發出明亮的藍紫色火焰（C）火星四射
（D）產生大量白煙（E）發出淡藍色火焰（F）發白光
3．下列對氧氣性質的說法，正確的是（）
（A）有可燃性（B）能支持燃燒（C）不溶于水（D）密度比空氣小
4．檢驗氧氣的方法是（）
關鍵詞：高中化學；教學質量；教學現狀
一、提問設計和優化
教師的教學中，備課是其中至關重要的一部分。制訂出合理的教學計劃，對教學工作的實施至關重要。上課提問設計和方法，直接關乎學生是否能夠吸收知識?，F在以《二氧化硫性質與應用》的章節為例，設計課堂提問的步驟，從而對問題進行優化。
1.提問設計
這一章內容主要是讓學生對二氧化硫化學性質了解，所以在備課之時，就需要做提問設計。首先是根據學生對生活中二氧化硫的認識入手，通過對二氧化硫的危害闡述，從而引導學生有了解二氧化硫的興趣，再將問題逐漸滲透、深入，同時，提問需要根據學生的理解能力和知識水平來合理開展。
（1）舉例闡述二氧化硫的危害有哪些；
（2）二氧化硫有哪些性質；
（3）認識到二氧化硫對人類的生活有哪些危害；
（4）二氧化硫如何應用。
通過這樣的問題構架，對教學目標有了一個較為清晰的了
解。對本章知識有了初步掌握，在此基礎上，對提問設計的環節進行優化。
2.提問優化
在課堂中的提問也是一種藝術，由于備課之時已經對課堂提問規劃完成，即便滲透藝術性，也無神秘之感。在有了目標的基礎上，問題要突出實用性、引導性。
（1）利用學生想表現的心理，問：你有什么看法？
（2）基于學生好奇的心理，問：二氧化硫為什么會對人類造成危害？
利用以上問題，將本章內容重點引出，認識二氧化硫有怎樣的危害，對于二氧化硫的性質該如何去了解。
二、實際應用提問
高中生已經有了相應的生活經驗，對某些事物也有自己的獨特見解。因此，課堂提問環節一定要經得起學生去質疑。
1.問題情境
提問有一個良好的問題情境可以促進學生的自主思考能力。例如，可先將一副20世紀80年代的街頭圖片展示出來，小販將粉末倒進籠屜，過會兒饅頭就變得雪白。問：粉末是什么？小販的意圖是什么？
2.問題應用
在問題提出之后，學生會自我思考。這時，教師可對二氧化硫的知識進行講解。在提示之后，再讓學生逐步回答問題，課堂知識才能加深記憶。
課堂提問是教學的關鍵，以高中化學為背景，提問設計到優化，結合教學現狀，將問題潛移默化之間被學生所吸收，教學成果就能顯著提升。
參考文獻：
