時間：2022-04-19 14:02:42
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大家下午好！
首先我要向大家通報一下這次**市調(diào)研考試的情況，從這次**市調(diào)研考試的成績來看，我們絕大多數(shù)學科的成績都優(yōu)于兄弟學校，可以說在我們?nèi)w師生的共同努力下，我們在這一年中取得了長足的進步。我們有理由相信，我們將在XX年的高考中再創(chuàng)佳績。
時間飛逝，光陰似箭，從現(xiàn)在算起，我們離高考只有不到一個月時間了。一個月轉眼間就會過去。我們只有與時間賽跑，才能把握住生命的最強音，才能體現(xiàn)這不到一個月的價值所在。同學們，在這不到一個月的日子里，用怎樣的學習心態(tài)和學習精神去迎接XX年高考的挑戰(zhàn)，這不僅關系到你自己在人生旅途中是陽光普照，還是烏云蔽日；也關系到每個人家庭的幸福和未來的安康。因此我想，我們在座的每位同學都不會碌碌無為虛度時光；都不會錯過這證明自我能力、自我奮斗精神的大好時機。高考對每個人來說是公平、公正的；是測量你學習能力、心理承受能力、應變能力的試金石，這些能力的獲得，它源于平時學習的積累，而在距這一個月里，無疑是將這個試金石繼續(xù)擦亮的過程。無論你的起點在哪，這一個月都會成為你騰飛的助推器，它會助你飛向遠方，飛向理想的彼岸。
在高考中取得好成績，需要學校、老師和同學們的共同努力。學校一直堅持“一切為了高三，為了高三一切”的原則，傾其所有，盡其所能，為高三的老師和高三的同學提供最好的條件和最優(yōu)質(zhì)的服務，在這最后一個月里，學校將盡最大的努力進一步做好同學們的后勤保障工作。班主任和科任老師也將做更細致地工作，研究最新的高考信息，幫助同學們查漏補缺。而同學們要做的就是爭分奪秒把這不到一個月的時間用好用足，相信自己，戰(zhàn)勝自我，追求成功，鍥而不舍。現(xiàn)在我們大多數(shù)學科已經(jīng)基本完成了二輪復習，在這不到一個月里我們要針對自己的實際情況對各科目進行查漏補缺，使自己在邁進高考考場的時候能胸有成竹，一戰(zhàn)成功！
在這一個月里我希望我們的同學不但要保持高昂的斗志，利用好每一分每一秒，還要注意調(diào)節(jié)好自己的心理狀態(tài)和身體狀態(tài)。爭分奪秒并不是靠放棄必要的休息來實現(xiàn)的。我們高三的時間已經(jīng)打得很足，只要我們把在教室里的時間充分利用好就能夠保證足夠的學習時間了。我們堅決反對晚上熬夜看書而導致上課效率低下的錯誤做法。另外，在緊張學習的同時還要注意保證自己身體的健康，健康的身體是高考成功的必要條件，希望同學們注意。
1、常見元素、原子圖化合價口訣
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質(zhì)的化學式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣小）。
17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單質(zhì)換單質(zhì)
復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四停”等到室溫時再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實驗現(xiàn)象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質(zhì)銅來
用于檢驗物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應。
用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應
稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內(nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
62.
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應方程式現(xiàn)象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應現(xiàn)象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{色
檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數(shù)有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數(shù)要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構成，有的物質(zhì)直接有原子構成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實驗結論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內(nèi)通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質(zhì)量，反應物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。
（2）設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：
A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應物、生成物
反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：
（1）表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學計量數(shù)
（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應（誰是反應物）
B、通過什么條件發(fā)生反應
C、反應后的生成物是什么
D、參加反應的各粒子的相對數(shù)量
E、反應前后質(zhì)量守恒
F、化學反應的基本類型
48、
根據(jù)化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據(jù)題意設未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關系。
①根據(jù)化學方程式求出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標在其對應的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設：根據(jù)題意設未知量
設生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個分子
表示一個水分子
表示物質(zhì)的分子構成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化學用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關化學式的計算
（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設化學式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(shù)(x個)×A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)×B的相對原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分數(shù)=
51、
溶液的相關計算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)
52、
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，
俯視讀數(shù)比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
（3）置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬
doi：10.14033/j.cnki.cfmr.2015.31.077
掌握基本理論、基本知識、基本技能（簡稱三基）是臨床護理人員為患者服務的基本功，是提高護理隊伍素質(zhì)、提高醫(yī)療質(zhì)量的基本條件[1]。國內(nèi)代表王偉杰等[2]觀點認為，護士核心能力是護士知識、技能和特質(zhì)的綜合反映，是護理教育著重培養(yǎng)護理專業(yè)人員必須具備的最主要能力。三基訓練的內(nèi)容涵蓋了臨床護理的各個方面，包括評估、觀察、治療和護理操作、健康宣教、病歷書寫、危重患者搶救、中醫(yī)知識、技能等，加強“三基”基本功練習，這也是護理人員提供優(yōu)質(zhì)護理服務的基礎。可見掌握三基對護理人員的重要性。三基訓練是護理部的一項重要工作內(nèi)容，是鞏固、提高護理人員專業(yè)知識、理論水平的嚴肅的、有組織性的工作方式方法。PDCA循環(huán)系統(tǒng)是美國質(zhì)量專家戴明于1954年根據(jù)信息反饋原理總結出來的一套廣泛用于質(zhì)量管理的標準化、科學化的循環(huán)系統(tǒng)，適用于所有的組織管理過程[3]。應用PDCA的循環(huán)管理方法，不斷地改進工作，力爭將三基訓練的效能發(fā)揮到最大。將筆者所在護理部三基訓練開展的工作體會總結如下，期望得到大家的認同，也便于有需要的護理人參考，發(fā)揮護理部、護理管理者促進護理人員提高業(yè)務素質(zhì)、理論知識水平的管理作用。
1 計劃
護理部每年年初制定三基訓練考核計劃，確定學習考核內(nèi)容、時間、頻次，并將計劃上報業(yè)務院長后分發(fā)到各科室。（1）江蘇省護理學會有統(tǒng)一要求的學習考核參考內(nèi)容包括《三基訓練――理論篇》、《三基訓練――習題篇》、《三基訓練――操作篇》[1]。《應知應會》是參加工作5年內(nèi)護理人員使用的[4]。今年新增加了一本以5年以上護師為主要培訓對象的書――
2 實施
（1）護理部根據(jù)計劃定期組織對護理人員進行操作示教、考核，理論考核，一般每月一次。操作示教以一設定情景的標準化形式進行示教，中醫(yī)操作整個流程都用規(guī)范化的語言進行描述、記錄，有助于護理人員識記[5]。（2）對于中醫(yī)操作，示教、考核后，護士并不能很好地實際操作，有的科室護士長參加過中醫(yī)操作規(guī)范化培訓后能指導帶領大家做操作，對于不能參加2013年江蘇省舉行的中醫(yī)操作競賽培訓的科室、護士長、未經(jīng)過中醫(yī)知識系統(tǒng)培訓的科室，護理部人親自到病房從評估開始逐步帶領護士完成操作，如：如何評估病情、看病歷、看患者詢問病情、觀舌苔、脈象、飲食、二便等；如何進行辯證取穴；怎樣尋找敏感點；禁忌證有哪些，避免進行有不安全因素的埋籽等操作。對足浴，和大家一起嘗試水溫，如何保溫、腿部保暖，同時做到隔離消毒，即達到藥液不被過度稀釋，又做到藥液浸沒踝部。在臨床操作中，逐步積累經(jīng)驗。
3 檢查
其實檢查工作貫穿于整個工作始終，發(fā)現(xiàn)問題，及時改進。（1）護理部月考核時，對各護理單元的護理操作進行隨機檢查。（2）操作、理論考試時進行檢查。（3）自我檢查反省。本人的自我反思、護士及各級領導提出的意見、建議都作為工作改進的促進因素。（4）護理部隨機抽查考核。
4 處理
對三基訓練中存在的問題隨時檢查，隨時處理、改進。（1）根據(jù)江蘇省護理學會推薦要求的三基理論、習題、操作篇進行訓練，發(fā)現(xiàn)內(nèi)容與臨床工作切合不夠緊密，理論性較強，少臨床實例，不能完全滿足臨床護理指導需要，而且市、縣衛(wèi)生局組織的三基抽考內(nèi)容也不盡是《實用臨床護理三基理論篇》的內(nèi)容，還有《基礎護理學》的內(nèi)容以及臨床應用的相關知識，據(jù)此，筆者所在護理部增加了《基礎護理學》的考核內(nèi)容。這只是對護士基本功加強了要求，還缺乏對臨床護理工作的具體指導標準，事實上這也是多數(shù)管理者感到困惑的地方。本科教材有較好的指導作用，但由于種種原因，很長時間內(nèi)沒有加入到對護士的培訓考核內(nèi)容。經(jīng)過長時間的醞釀，反復征求護師、護士長及領導的意見，增加了本科教材的考核內(nèi)容，對護師要求自己購買本科教材《內(nèi)科護理學》，每次考核在限定內(nèi)容范圍內(nèi)出題。今年江蘇省護理學會要求的《‘三基’個案護理》就很貼合臨床，對護理工作有很好的指導作用。（2）醫(yī)院的三基訓練考試不同于學校教育考試，培訓的宗旨應該是以理論聯(lián)系實際，服務于臨床工作為指導原則，這與省護理學會對三基訓練的要求、理念是一樣的。2015年購買的《‘三基’個案護理》也證明了這一點，要在學中干、干中學，突出實用性[4]。所以三基考試時將三基訓練的內(nèi)容與臨床實踐進一步融合，看她們能否將理論聯(lián)系實際、指導臨床。比如對于護理診斷部分，筆者所在護理部一般用現(xiàn)實案例，有時甚至從病區(qū)、病案室抽病歷，讓護理人員分析，列出護理診斷、措施。對氧療部分，用具體的缺氧病例，讓護理人員用理論知識分析缺氧類型，用何種濃度氧療，應取多少氧流量，如何計算。（3）護理人員并不能對考過的內(nèi)容進行自我反省，糾錯補差，復習鞏固，而且由于知識水平等種種原因，對有的問題確實難以理解，難以掌握。理論、操作考試后，下次理論考試前，通報上次考試存在的不足，對理論部分，在考試前對錯誤答案比較多的考題，再次復習，加深印象，對重點、難點進行分析、說明。（4）發(fā)現(xiàn)護士對考前復習的參與性、積極性不高，態(tài)度不夠端正，護理部就再次強調(diào)復習的重要性，選擇考得比較好的護理人員講解部分考題內(nèi)容，有的還做相應的內(nèi)容擴展。護士的積極性、參與性得到了提高，大多數(shù)的護士都有展示自己的欲望，對她們的肯定也增強了她們的自信心。（5）發(fā)現(xiàn)中醫(yī)操作耳埋技術不夠好，就讓護士自我辨證取穴或者自取三個常用穴位，互相做耳穴埋籽，兩側同時取相同穴位，一側耳朵用輕力度，一側用重力度，交替按壓。然后將感受、結果寫下來，匯總后通報給大家，讓大家能比較全面的認識耳埋操作，能更深刻的認識操作適應證、禁忌證、按壓力度、找穴位方法、換籽的合適時間等問題。護理部還計劃對中醫(yī)基礎知識考核完成后，由筆者自己來對2014年新入院的護理人員進行耳穴埋籽的操作培訓，希望用另一種方式來帶領她們進一步認識、掌握耳穴埋籽的相關知識。
當然，筆者也覺得自己的知識水平、思維方式、眼界和對各方面問題的認識還不夠，對她們的引領作用與個人素質(zhì)也有關系，所以還需不斷學習，征求領導、護士長和其他護理人員的意見、建議。也希望上級有關部門給與指導意見，提供業(yè)務標準內(nèi)容，引領我們前行。希望能不斷改進工作，發(fā)揮護理部的作用，提高護理人員的素質(zhì)，提高護理質(zhì)量，更好地服務社會、服務患者，同時也實現(xiàn)護理工作者的人生價值。
一 強化安全教育，提升質(zhì)量意識，營造加強基礎管理良好氛圍
醫(yī)療質(zhì)量安全責任重于泰山。醫(yī)療質(zhì)量安全關系病人的生命安危，是醫(yī)院工作的核心和根本所在。我們強化質(zhì)量安全教育，不斷營造重視醫(yī)療質(zhì)量與安全的良好氛圍。一是加強宗旨教育，提高服務意識。在全院大張旗鼓地開展醫(yī)德教育，教育職工牢固樹立全心全意為人民服務的宗旨，弘揚白求恩精神，宣傳張孝騫、林巧稚等醫(yī)務界優(yōu)秀代表，學習他們對工作極端負責的精神，對人民極端熱忱的態(tài)度，激發(fā)醫(yī)務人員對職業(yè)的崇高感和責任感，樹立嚴謹審慎的工作作風。二是加強形勢教育，更新服務理念。在當今社會，人民群眾對醫(yī)療服務的需求不斷提高，患者對醫(yī)院的期望值很高，這對醫(yī)院工作提出了更高的要求。對此，許多醫(yī)務人員的認識與當前的形勢不相適應，我們加強形勢教育，不斷更新服務的理念，把質(zhì)量和安全放在首位，一切診療工作首先要考慮患者的安全。三是落實安全責任。醫(yī)院把醫(yī)療質(zhì)量與安全工作放在突出位置來抓，把醫(yī)療安全擴展為患者安全，把醫(yī)療質(zhì)量擴展為醫(yī)院質(zhì)量。我們在全院灌輸這一理念，切實落實安全責任。
二 重視“三基”培訓，提高業(yè)務素質(zhì)，打牢臨床工作的基礎
1、提高“三基”培訓工作的認識。“三基”培訓是一項經(jīng)常性工作，是一個“苦差事”，一段時間醫(yī)務人員中存在著思想不理解、態(tài)度不端正、積極性不高的現(xiàn)象。針對這種情況，我們不斷加強教育，用正反兩方面的典型教育大家，強調(diào)“三基”的重要性；把“三基”合格率列為考核的重要指標，促使全體醫(yī)務人員重視；總結“三基”培訓工作，宣傳每階段成績，提高大家參與培訓的信心和積極性。2、有計劃組織“三基”訓練。明確專門部門負責“三基”培訓工作，實施院、科二級培訓體制。認真制訂全院年度培訓計劃，明確月培訓重點，并根據(jù)高、中、初各類人員的特點安排培訓內(nèi)容，認真組織實施。針對工作實際，及時調(diào)整“三基”培訓思路，實行“三個轉變”。一是從重考試向重培訓轉變。加大培訓力度，以院內(nèi)講座為培訓的主要形式，實行院內(nèi)繼續(xù)教育學分制，設立院內(nèi)學分記分卡，在培訓班上主講一次記3分，聽課一次記1分，每年累記不得少于15分。改變過去以考代培，一考了之的做法。二是從重書本向重實踐轉變。早期我們培訓以下發(fā)“三基”培訓專用書為主，后來又建立了“三基”培訓題庫系統(tǒng)，培訓量有所增強。三是從重理論向重操作和技能轉變。在培訓中，我們注意到許多年輕醫(yī)務人員理論掌握得較好，但臨床操作和技能比較差，我們從體格檢查、病歷書寫、基本操作入手，強化技能訓練，提高動手能力，使“三基”培訓工作取得比較好的實際效果。我們還加強重點崗位的培訓，加強應急演練，提高急診急救水平，特別重視病情觀察的指導，提高年輕醫(yī)務人員判別臨床疑難危重病例的能力。3、加強“三基”的考試考核。“三基”培訓效果如何，還要通過考試考核來檢驗。
我們定期組織“三基”考試考核工作，每季度不少于一次，檢查醫(yī)務人員對培訓內(nèi)容的掌握情況。醫(yī)院嚴肅認真地組織每次考試考核，嚴格執(zhí)行考試紀律，加強考務的監(jiān)督巡查，保證考試結果的真實性。考查認真了，打消了部分人員的僥幸心理，提高參加培訓的積極性。對考試不合格和因特殊情況未能參加考試的，集中安排補考，確保人人過關。我們堅持這種做法，醫(yī)務人員也不斷適應這種要求，考試合格率得到逐步提高。2009年組織“三基”考試考核22場次，參與率達到100%，通過持續(xù)的“三基”培訓，提高了醫(yī)務人員的臨床基本功，在省廳組織的“三基”抽考中連續(xù)四年取得比較好的成績。 三 落實核心制度，強化規(guī)范管理，加強內(nèi)涵質(zhì)量建設
一、 教育培訓工作
XX年要瞄準上級公安機關提出的“崗位法規(guī)一口清、辦公辦案網(wǎng)上通、人人專業(yè)有強項、各個層面有標兵”的工作目標，為達到6月底前實現(xiàn)網(wǎng)上辦公，年底前實現(xiàn)網(wǎng)上辦案的要求，來組織開展練兵和培訓工作，也就是民警的素質(zhì)教育工作，主要有三個方面：政治素質(zhì)教育、業(yè)務素質(zhì)教育和體能素質(zhì)教育。
首先是政治素質(zhì)教育，它包括深入開展理想信念、黨的優(yōu)良傳統(tǒng)教育，形勢政策教育，科學發(fā)展觀，構建社會主義和諧社會理論，廉政教育，從警職業(yè)道德教育和紀律作風養(yǎng)成教育等等，今年要結合“評選百姓身邊的好警察”活動，把民警的政治素質(zhì)，政治覺悟，理想信念，宗旨意識提升到一個新的高度，并以此推進民警在執(zhí)法過程中人性化的服務和管理，為構建和諧社會做出我們應有的貢獻。
第二方面是民警的業(yè)務素質(zhì)教育，主要包括三塊：
一是法規(guī)練兵，就是學習《憲法》、《刑法》、《刑事訴訟法》、《行政訴訟法》、《國家賠償法》、《治安管理處罰法》、《公務員法》和《人民警察法》等基本的法律法規(guī)，并及時掌握新頒布的法律法規(guī)知識。
二是群眾工作練兵，即強化群眾觀念和做群眾工作能力的訓練，提高語言溝通、融洽關系能力，教育感化、征得信任能力，化解矛盾、緩解對抗情緒能力，進一步密切警民關系。
三是技能戰(zhàn)術練兵，也是練兵工作的重點，內(nèi)容包括熟練掌握《簡報》、《總結》、《調(diào)查報告》等常用文書的制作；熟練掌握信息錄入、上網(wǎng)查詢、網(wǎng)上辦案、辦公自動化等計算機應用能力；強化手槍應用射擊技能；強化警械使用、徒手攻防、控制與搜身帶離等單兵技能；強化盤查抓捕犯罪嫌疑人，查控犯罪嫌疑車輛等個人和集體戰(zhàn)術訓練。今年在完成上級規(guī)定的15天集中訓練的前提下，以崗位練兵為主，以所隊訓練為主，分局要為所隊選定輔助教官，組成教官團，定期到基層所隊去輔導訓練。分局要定期組織考試考核，并以計算機應用為突破口，突出對崗位練兵的考試考核。
第三是體能素質(zhì)訓練方面，今年仍以民警自練為主，分局要定期進行測試，
以上是教育培訓工作。
二、 抓典型工作
為貫徹落實部長在“三基”現(xiàn)場會上的講話精神，結合分局隊伍建設實際，XX年抓典型工作的總體思路是：堅持深入一線，善于向基層學習，用心去發(fā)現(xiàn)典型，真誠予以扶持，精心加以總結，熱忱開展宣傳，全力進行推廣，實現(xiàn)全區(qū)范圍內(nèi)，不同警種、不同層面、各項工作都有自己的典型，充分發(fā)揮典型的示范帶動作用，努力營造隊伍開拓、創(chuàng)新、向上、爭先的濃郁氛圍，為順利完成日益繁重的公安工作奠定堅定的基礎，提供強有力的組織保障。
具體要做好以下幾點：
一是對現(xiàn)有典型要加大宣傳、推廣力度。
二是深入基層一線，用心去發(fā)現(xiàn)新的典型。
三是虛心學習，深入調(diào)研，努力把先進典型的成功經(jīng)驗升華為制度、規(guī)范，工作上要深化理論思考，努力總結規(guī)律，把具有普遍意義的好經(jīng)驗、好做法，總結提煉出來，通過各種方式手段、各種渠道進行宣傳和交流，努力實現(xiàn)周部長提出的民警個人的經(jīng)驗成為大家的經(jīng)驗，民警個人的智慧成為大家的智慧，民警個人的知識、技能成為大家的共同財富，使一個單位的好做法、好經(jīng)驗在整個公安工作和隊伍中開花結果。 《1》
第三是宣傳工作。去年在分局黨委的領導下，在基層所隊的大力支持下，分局的宣傳工作在市局組織的“三基”宣傳工作評比中名列第三名。
今年的宣傳工作要緊密圍繞“三基”建設這個黨委的中心工作去開展，主要抓住兩個重點：一是典型宣傳，二是“三基”建設成果宣傳。
關鍵詞：鄉(xiāng)鎮(zhèn)醫(yī)院 護理工作 護理及服務質(zhì)量 培訓與考核
中圖分類號：R19 文獻標識碼：B 文章編號：1004-7484（2011）18-0206-02
我所在的醫(yī)院是一家鄉(xiāng)鎮(zhèn)醫(yī)院，麻雀雖小，五臟俱全。作為一個一級甲等醫(yī)院，規(guī)模還是不小的。由于護理人員的相對不足，護理工作難度較大，如何在這樣的條件下把醫(yī)院護理各種做的更好一些，更細一些，以下是我的體會。
1 護理質(zhì)量的管理
護理質(zhì)量是指護理工作為病人提供護理技術和護理服務的效果和優(yōu)劣程度。是衡量一個醫(yī)院護理管理者的管理水平，護理人員的素質(zhì)、護理業(yè)務技術和工作效果的重要指標。護理質(zhì)量直接關系到病人的生命和健康。
1.1 進行質(zhì)量教育，強化質(zhì)量意識
護理質(zhì)量管理“始于教育，終于教育”要強化護理人員的質(zhì)量意識，樹立質(zhì)量第一，一切以病人為中心的思想；其次，要進行質(zhì)量標準和管理方法的培訓，讓質(zhì)量標準深入人心，使全體人員不僅在思想上重視質(zhì)量標準，而且還要懂得應用質(zhì)量管理的方法，自覺地參與質(zhì)量管理。
1.2 建立質(zhì)量管理體系，明確職責，實行網(wǎng)絡控制
建立質(zhì)量管理的組織結構，成立二級護理質(zhì)量組織體系，制定各級質(zhì)控組織的工作職責和工作安排。按照質(zhì)量管理的原則，形成院控、科控、自控、互控的質(zhì)控網(wǎng)絡。
院控：護理部應重點做好全院護理質(zhì)量的督察和指導，進行質(zhì)量決策，修訂質(zhì)量標準，完成質(zhì)量評價，解決質(zhì)量問題，每個月檢查兩次，重點查，每季度全面檢查一次。
科控：按質(zhì)量標準和本科特點進行科控；每周重點查，每月全面檢查一次。
自控：護士認真履行職責，自覺將質(zhì)量標準于實際工作結合，形成人人參與，個個盡責的工作局面。
互控：注重搞好相互檢查，相互學習，取長補短，形成互控。
1.3 制定質(zhì)量標準，規(guī)范行為
質(zhì)量標準是護理管理的基礎，也是規(guī)范護理行為的依據(jù)。沒有標準，不僅質(zhì)量管理無法進行，護理行為也沒有衡量的準繩。
1.4 依據(jù)護理質(zhì)量標準施行合理的控制
嚴格按照質(zhì)量標準扎實落實，找準質(zhì)控重點，做到全面檢查與抽查，隨即與定期檢查相結合，充分調(diào)動護理人員的積極性。
1.5 及時做好反饋控制
通過檢查護理各方面的整體情況，及時匯總檢查結果，反饋給相關科室和人員。
2 考核以病人為中心的臨床護理服務到位情況
臨床護理工作中貫穿“以病人為中心”的服務理念，提供基礎護理服務和護理專業(yè)技術服務，密切觀察患者病情變化，正確實施各種治療、護理措施、提供康復和健康指導，保障患者安全和提高護理工作質(zhì)量。
2.1 制定以病人為中心的服務理念和具體措施
2.1.1臨床護理工作中體現(xiàn)人性化服務，比如每天為住院患者送一壺開水，護理站24小時備用開水，和一次性水杯，以備急診患者和臨時輸液患者急用，等等。
2.1.2建立良好護互患關系，做好入院宣教，切實履行告知義務。特別是當病人接受與護理有關的特殊診療時應充分尊重病人的知情權，選擇權，保護患者的隱私權。
2.1.3為病人提供清潔、舒適、溫馨、便捷和私密性良好的服務環(huán)境。
2.1.4分級護理、飲食標志明確、做到“三統(tǒng)一”既（醫(yī)囑單、床頭卡、病員一覽表）
2.1.5根據(jù)病情及護理級別，定期巡視病房觀察病情。
2.1.6無褥瘡發(fā)生。
2.2 護士對住院患者的治療用藥提供規(guī)范服務
要做到準確，及時，無誤，有效。嚴格執(zhí)行三查七對制度和操作規(guī)程，嚴密觀察用藥，治療過程及用藥后的反應，掌握不良反應及意外反應的處理措施。特別一提的是治療性工作不能讓陪侍去做。
2.3 各種醫(yī)技檢查的護理措施到位
病人進行血糖、B超、影像等檢查前準備充分，告知宣傳到位；病情危重、行動不便的病人要有護理人員陪檢。
3 護士的培訓和考核
3.1 培訓
分院內(nèi)培訓和院外培訓。院內(nèi)培訓重點是做好每月一次的護士集中培訓，要求講課的護士不能坐在哪兒照本宣讀，要求聽課的護士不僅要認真聽講而且要記筆記。院外培訓主要送護士到上級醫(yī)院去學習。有本人寫出申請，經(jīng)科室同意，和護理部簽合同后方可出去。合同要求進修護士要有進修科目，進修期間只發(fā)給一半工資，返院后經(jīng)護理部考核合格后方可發(fā)給另一半工資。
3.2 考核
三基和操作考核，每季度各進行一次。
3.2.1三基考試特點：三基要分層次進行考核，也就是按護士的職稱進行考核。同時針對我院的實際情況，三基考核已進行了四年多，護士對三基書上的題很熟悉，因此考核時不再以原題出現(xiàn)，但不超出三基書的范圍。
【關鍵詞】護理教育研究； 繼續(xù)教育；護理
【中圖分類號】R47-4 【文獻標識碼】A 【文章編號】1004-7484（2013）01-0017-02
隨著新的醫(yī)學模式和整體護理觀的形成，當今護理學范疇不斷擴展，內(nèi)涵不斷加深，并已形成獨立的體系[1]，并面臨著多元化挑戰(zhàn)[2]。為了提高護理質(zhì)量，為病人提供優(yōu)質(zhì)護理服務，護理人員現(xiàn)有的知識已不能滿足護理工作的實際需要。因此，護士需要通過不斷的學習來提高整體素質(zhì)，以適應新形勢需要。護士繼續(xù)教育是繼規(guī)范化專業(yè)培訓之后，以學習新理論、新知識、新技術為主的一種終生性護理教育，其對于提高護士工作能力有重要作用[3]。因此，我們比較了接受繼續(xù)教育的護理人員的三基考試成績、科內(nèi)講課成績和實際工作成績，以探索繼續(xù)教育對護士工作能力的影響，現(xiàn)報告如下。
1 一般資料
1.1 調(diào)查對象 對接受繼續(xù)教育的64名護士進行調(diào)查。其全部為女性，年齡23～47歲，平均28歲；工作年限1～25年，平均12.3年；其中內(nèi)科30人，外科24人，婦產(chǎn)科5人，急診5人；高級職稱（副主任護師）2人，占3.13%，中級職稱（主管護師）19人，占29.69%，初級職稱（護士和護師）43人，占67.19%。
1.2調(diào)查方法 比較分析接受繼續(xù)教育教育的64名護理人員的三基考試成績、科內(nèi)講座成績、實際工作成績，并評估三者之間關系。
1.3 各科成績計算
1.3.1三基考試成績計算 在結束繼續(xù)教育1月后，對接受教育的護士進行三基考試，內(nèi)容包括內(nèi)科護理學、外科護理學、急診護理學、基礎護理學等。總分按100分計算，其中選擇題80分，簡答題20分。
1.3.2 科內(nèi)講座成績計算 在結束繼續(xù)教育1月后，安排接受繼續(xù)教育的護士進行科內(nèi)小講課，護士根據(jù)自己的專業(yè)選擇講課內(nèi)容，時間在20～30分鐘，由8名經(jīng)驗豐富的護士長組成的考評小組當場進行成績測評。講座分內(nèi)容、語言表達、形象風度、綜合印像四部分評分，滿分為100分，其中講座內(nèi)容40分，要求講座內(nèi)容緊扣主題，主題鮮明、深刻，格調(diào)積極向上，語言自然流暢，結構完整，層次分明，論點。論據(jù)有邏輯性；語言表達30分，要求脫稿講說，聲音洪亮，口齒清晰，普通話標準，語速適當，表達流暢；形象風度20分，要求儀態(tài)端莊大方，舉止自然、得體；綜合印象10分，由評委根據(jù)護士的臨場表現(xiàn)作出綜合素質(zhì)評分。考評小組打分后去掉一個最高分和一個最低分，匯總后取平均分。
1.3.3 實際工作成績計算 由8名經(jīng)驗豐富的護士長組成的考評小組對接收繼續(xù)教育的護士在1個月后的實際工作成績進行考評，總分100分，其中具備執(zhí)業(yè)能力、履行保護生命、減輕痛苦、增進健康的職責15分；緊急救護能力15分；提供科學護理，具有較強的護理技能，能應用護理程序的工作方法解決病人存在或潛在的健康問題15分；保證護理質(zhì)量，能勝任護理工作，勇于鉆研業(yè)務技術，保持高水平的護理15分；準確記錄臨床護理記錄，按照相應規(guī)定進行正確的醫(yī)療護理文件書寫15分；細致入微的觀察、分析、判斷能力，對病人從頭到腳的身體評估與心理評估15分；和諧的護患關系10分。考評小組打分后去掉一個最高分和一個最低分，匯總后取平均分。
2 統(tǒng)計學方法與結果
采用統(tǒng)計軟件SPSS13.0計算三基考試成績與科內(nèi)講座成績之間、三基考試成績與實際工作成績之間， 以及科內(nèi)講課成績與實際工作成績之間的簡單相關系數(shù)， 并進行顯著性t檢驗。結果見表1。
由表1可見， 三基考試成績與科內(nèi)講座成績之間、三基考試成績與實際工作成績之間、科內(nèi)講座成績與實際工作考核成績之成正相關。表明在職繼續(xù)護理教育能明顯提高護理人員的工作能力。
3 討論
隨著醫(yī)學科學發(fā)展及醫(yī)學模式的轉變，護理人員傳統(tǒng)“師徒式”的教育方式已不能滿足現(xiàn)代護理工作的要求，護理的職能在拓寬、涵義在延伸，涵蓋了人的生理、心理、社會、環(huán)境等諸多方面的健康需求。因此，對護士進行繼續(xù)教育勢在必行。本調(diào)查顯示，對護士進行繼續(xù)教育，能提高其實際工作能力、護理教學能力、護理科研及論文寫作能力。其原因是通過緊密的理論聯(lián)系工作實際，通過狠抓護士繼續(xù)教育的實踐活動，使護理人員業(yè)務素質(zhì)明顯提高，職業(yè)意識、職業(yè)信心明顯增強，有助于提高護理質(zhì)量及護士工作能力。
4 體會
4.1 健全組織機構，成立繼續(xù)教育管理小組 為加強繼續(xù)教育的針對性和有效性，我院專門成立了由分管護理工作的院長、醫(yī)務部部長、總護士長和院內(nèi)專家教授組成的繼續(xù)教育指導小組。我院緊緊圍繞全年護理工作任務，把促進護士角色職能轉變、加強人文知識修養(yǎng)、扎實專業(yè)基礎和提高綜合服務技能作為教育和培訓的重點，詳細制訂年度教育培訓計劃和考評細則。
4.2 打牢專業(yè)基礎，提高服務技能 扎實的理論基礎是是護士參與護理實踐和加強自身學習、提高工作能力的基礎條件，只有擁有扎實的理論知識才能夠指導并完成高質(zhì)量的護理實踐活動。我院針對臨床護理工作的實際特點，重點加強基礎理論、基本技能和危重病人的急救護理及專科的技能培訓與提高；加強對護理程序的應用、人際關系與溝通技巧、微機操作和護士禮儀等知識的學習。同時，充分利用醫(yī)院現(xiàn)有資源，加大對各層次護士的培訓力度。組織開展季度三基考試；組織全院護士進行心電監(jiān)護、心肺復蘇等10余項常規(guī)護理操作分期分批次培訓與考核，并由經(jīng)驗豐富的護士長組成的考評小組當場打分。三基考試及技能考試不合格者，限期補考。
4.3 組織科內(nèi)講座 科內(nèi)講座能力是講臺表現(xiàn)能力、語言表達能力、社會洞察能力、知識應用演講能力等多種能力的綜合。護理人員的演講能力尤為重要， 因為她們要和患者溝通， 只有溝通良好， 才能及時了解病情， 有效地實施優(yōu)質(zhì)護理， 從生理和心理等方面提高護理服務質(zhì)量水平[4]。因此，我院繼續(xù)教育管理小組組織全科護士進行業(yè)務講課，每月1次。每天有目的地進行危重患者、疑難病例的床邊交接班。通過開展科內(nèi)講座，加強對專業(yè)知識的學習，營造濃厚的學習氛圍。
4.4 加強督導，保證實效 繼續(xù)教育管理小組不定時隨機實地抽查技能考核情況，以促進自學，提高整體護理水平。并不斷總結護理工作缺陷，制訂下一步的培訓計劃。
綜上所述，對護士進行繼續(xù)教育，能明顯提高其工作能力。隨著現(xiàn)代醫(yī)學科學的迅速發(fā)展及人們對護理工作要求的不斷提高，做一名優(yōu)秀的護士，僅有愛心是不夠的，還需要不斷地學習和掌握護理新業(yè)務、新技術，重視繼續(xù)教育，不斷更新自己的知識結構，使自身的知識和能力得以擴展、加深、提高，才能適應時展的要求。
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一、健立了三基三嚴考核組織，加強管理力度
我們非常十分重視醫(yī)技人員培訓工作，成立了院科兩級培訓考核組織，多層次對全院衛(wèi)技人員進行培訓與考核。相關職能部門和科室工作人員認真負責，每次培訓工作，從培訓方案的制定到培訓內(nèi)容的選取，從培訓過程的監(jiān)督到培訓結果的考核，都認真對待。并將“三基三嚴”作為大事來抓，嚴格督促落實，考核成績與個人年終考核、職稱晉升、獎金及執(zhí)業(yè)醫(yī)師注冊掛鉤，有效地保證了“三基三嚴”訓練效果。加強了對全體衛(wèi)技人員進行三基三嚴培訓意義、目的、重要性的宣講教育力度，提高了衛(wèi)技人員對培訓考核工作重要性的認識和自覺性。三基三嚴培訓覆蓋率：100％，三基考核合格率在90％以上。
二、根據(jù)臨床工作需要選擇培訓及考核內(nèi)容，扎實開展三基培訓工作，涵蓋的內(nèi)容包括：
（一）基礎理論方面：包括與疾病診斷、治療有關的醫(yī)學基礎理論。如：生理、病理、藥理學、輸液、輸血的基本理論，常見病的診斷、鑒別診斷和處理原則等基礎理論。
（二）基本知識：包括為疾病診斷、治療的臨床醫(yī)療知識。如：醫(yī)療護理診療規(guī)范、各種疾病的陽性體征、各種檢驗標本采集方法。各種藥物的基本成分、使用方法、及適應癥等。
（三）基本技能：包括衛(wèi)技人員應具備的診斷、治療的基本操作技能。和能根據(jù)掌握的理論知識和實踐經(jīng)驗，結合病人的病情，擬定出診斷治療計劃等的思維判斷能力。
（四）法律法規(guī)：《執(zhí)業(yè)醫(yī)師法》、《醫(yī)療事故防范及處理條例》、《病歷管理規(guī)定》等
（五）技能培訓與考核內(nèi)容：心肺復蘇技術；心電監(jiān)護儀的使用；呼吸機的使用與維護等
三、選用了多種培訓方式方法
采用職工自學與科室集中培訓兩結合的方式方法。讓衛(wèi)技人員利用一切空閑時間學習醫(yī)學及急診急救基礎知識及新技術、新理論知識。科室利用科主任查房，晨會交班及每周業(yè)務學習時間學習新知識，并對急救常用技術采用現(xiàn)場操作演練考核，定期舉行急救模擬演練。
（一）全院培訓由醫(yī)務科組織集中授課、臨床技能培訓等方式，對全院45歲以下、副高級職稱以下人員進行培訓。培訓內(nèi)容既包括心電圖、影像學等基礎專業(yè)知識，一年來，醫(yī)院共組織開展“三基”講座6次，技能培訓4次，全院醫(yī)技人員均接受了規(guī)范的“三基三嚴”培訓考試。進一步提高了衛(wèi)技人員臨床崗位技能，夯實了基礎醫(yī)療質(zhì)量，整個培訓考核過程計劃周詳，組織有序，考勤嚴格，保證了整個考核結果的客觀、有效。
（二）加強對新入院職工的培訓力度，從源頭上抓好基處醫(yī)療質(zhì)量建設。醫(yī)院嚴格按照住院醫(yī)師規(guī)范化培訓的要求及職工個人專業(yè)要求安排新職工科室輪轉。各科室均由培訓、考核小組負責新入科人員的培訓與考核工作，同時相關職能部門加大了對新入崗人員的監(jiān)督力度，定期組織考核，使新上崗人員能夠扎實有效的掌握基礎知識、基本理論和基本技能，保證了醫(yī)療安全。
（三）**年我院共派出11名醫(yī)師分別到重慶市婦幼保健院、西南醫(yī)院、華西附二院、重醫(yī)附院、涪陵中心醫(yī)院等地進修婦產(chǎn)科、血液中心、nicu、不孕不育、急診急救等專業(yè)。派出各類短期學習班、研討會共44余人次，對進修結束回院的醫(yī)務人員醫(yī)務科及時組織全員講座，保證他們學到的新知識、新技術能夠及時傳授給其他醫(yī)務人員，保證我院醫(yī)療技術水平得到整體的提高。
通過行之有效的“三基三嚴”訓練與考核，衛(wèi)技人員的“三基三嚴”水平和臨床工作能力有了明顯的提升，全院衛(wèi)技人員“三基三嚴”培訓合格率達到96%，醫(yī)療質(zhì)量和醫(yī)療安全的核心制度得到有效落實，服務作風更加扎實、嚴謹，病案書寫質(zhì)量有了明顯的進步，危重病搶救成功率、疾病確診率明顯提高，患者滿意度不斷提升，醫(yī)療投訴明顯減少，進一步夯實了醫(yī)院的基礎醫(yī)療質(zhì)量，為醫(yī)院贏得了良好的社會聲譽。
三基培訓總結（二）
**年以來，各科在醫(yī)院及護理部正確領導下，根據(jù)護理部的三基培訓計劃及科內(nèi)計劃，對科內(nèi)的護理人員已進行了培訓。現(xiàn)將培訓總結如下：
1、通過對我科護理人員三基培訓，建立了一支學習型的護理隊伍，帶動并提高護理標準化管理的貫徹實施。大家在三基培訓中比學趕幫，積極認真，充分展示了我科護理人員的整體職業(yè)素質(zhì)和風采，使全科護理人員的理論技術水平得到極大提高。并提高我科護理人員整體素質(zhì)及技術水平。
2、通過三基培訓，提高了護理人員的服務意識，構建和諧醫(yī)患關系，倡導各項操作人文關懷，在各項護理技術操作中加強人文溝通與培訓，提供人文服務。
3、進一步強化質(zhì)量意識，加強基礎知識及基礎護理項目培訓，規(guī)范及提高基本技術操作水平，通過培訓，使各項操作更加標準化、流程化、規(guī)范化，達到護理操作質(zhì)量的持續(xù)改進和提高。
4、加強急救訓練，提高護理人員的急救意識及急救水平，保證病人安全，為今后的急救工作打下堅實有效的基礎。
5、我科室工作今年異常繁忙，大家每天幾乎都加班加點。為了不影響正常工作，大家都利用休息及上下夜班時間進行練習，唯恐在考核中不能取得優(yōu)異成績，充分體現(xiàn)了護理人員以工作為重，努力進取，勇于爭先的精神。
6、三基培訓，強調(diào)的是基本知識及基本技能、基本理論的掌握，通過考核進行練兵，通過考核規(guī)范標準，通過考核使大家認識到各項技術操作的不足之處，在考核的同時給予技術標準的規(guī)范，所以每位護理人員考核后監(jiān)考老師總是不厭其煩地耐心指導。充分體現(xiàn)了每位監(jiān)考老師對提高我科護理人員整體水平傾注極大的熱情和信心。
7、三基培訓，一方面強調(diào)醫(yī)療服務的標準化，更強調(diào)護理服務的人性化。要求在開通氣道及各操作環(huán)節(jié)中，真正體現(xiàn)對人的關懷和愛護，強調(diào)護患溝通及病人的舒適滿意，操作中如何提高服務意識及服務藝術，從滿意服務達到感動服務和卓越服務，以達到在臨床工作中的和諧護患。
8、通過三基培訓證明，我科護理人員整體技術水平在不斷提高，特別是留置針操作一針見血率明顯提高。在臨床工作繁忙的情況下，護理人員不怕苦、不怕累，利用下班或休息時間在病房練操作，正是由于這種苦練基本功的精神，有許多同志在考核中取得優(yōu)異成績。
9、通過三基培訓，也發(fā)現(xiàn)了許多問題，年輕護理人員的理論及技術操作水平對適應醫(yī)院的快速發(fā)展有明顯差距，技術培訓仍要長期進行，規(guī)范化的操作標準的實施更是一項人人參與的長期而艱巨的任務，護理基本技術培訓上更需進一步加強，具體便現(xiàn)在：
1.個別年輕護士對操作考核比賽不重視，練習少，在操作考核中表現(xiàn)為操作不熟練，忙亂、順序顛倒。
2.考核中體現(xiàn)出平時工作基礎的不扎實，如搶救、應急意識不強，不熟練；操作物品準備不齊；沒有真正把演練當作實際操作等。另外，操作中溝通聲音小，指導、交待注意事項不全等。
三基培訓總結（三）
強化“三基”技能 確保醫(yī)療質(zhì)量——我院舉辦全院三基培訓考核 活動
“三基”即基本理論、基本知識、基本技能，既是醫(yī)務人員的基本功，也是保障醫(yī)療質(zhì)量和醫(yī)療安全的基礎要素，“三基”培訓是提高醫(yī)務人員業(yè)務技術水平及基礎醫(yī)療質(zhì)量的重要舉措。為了進一步強化我院人員“三基”技能，更好地迎接醫(yī)院等級復審，醫(yī)務處經(jīng)過一系列的積極籌備和布署，近日在多功能廳舉辦了多場面向全院醫(yī)、藥、技、研究系列人員的“三基”技能學習及考核活動。
急救技能以心肺復蘇（CPR）技術為培訓重點，力求全員做到熟練掌握。急危重癥醫(yī)學部李輝副主任醫(yī)師詳細解讀了**年新版《國際急救指南》CPR術的操作要點。相比以往，新指南更強調(diào)持續(xù)性心臟按壓及團隊合作的重要性。“心臟按壓的頻率是多少？聽過Lady gaga的Born this way就知道了，恰好100次。”現(xiàn)場配合視頻和音樂，李主任生動、活潑的講課給大家留下深刻的印象，起到了良好的培訓效果。
另外，培訓課還專門針對醫(yī)師系列人員增加了《胸膜腔穿刺術》和《新病案首頁填寫要求》的學習，分別由呼吸科醫(yī)生和病案管理 科趙淑媛主任講授。隨后，為了加深學習效果，課后即時進行了相關理論考核。
今年以來，在縣委、縣政府、市交警支隊和縣公安局的正確領導和大力支持下，我大隊以黨的xx屆三中、四中全會精神為指針，以開展“三基”工程建設為契機，以提高素質(zhì)為基礎，以增強隊伍戰(zhàn)斗力為核心，以黨委政府放心、人民群眾滿意為標準，認真學習xx來延視察講話和“xxxx”社會主義榮辱觀以及《治安管理處罰法》，全面貫徹落實全市公安交通管理工作會議精神，緊緊圍繞“抓班子、帶隊伍、降事故、保暢通”這個中心，努力打造一支“政治堅定、業(yè)務精通、作風過硬、紀律嚴明、形象良好”的交警隊伍，層層夯實“創(chuàng)佳爭優(yōu)”競賽活動責任，腳踏實地從基礎工作抓起，規(guī)范程序，嚴格執(zhí)法，使全縣道路交通秩序明顯好轉，杜絕了一次性死亡3人以上的特大道路交通事故，取得了道路交通事故四項指數(shù)同比全面下降的好成績。現(xiàn)就主要工作情況總結報告如下：
一、基本概況
我大隊現(xiàn)有干警46人（男42人，女4人）,黨員24人。其中：正常上班的只有44人（男41人，女3人）,大隊領導班子由大隊長、教導員、副教導員各1名,副大隊長2名共5人組成。全隊下設政秘股、事故股、交管股、法制股、宣傳股、車管所、黑家堡中隊、城區(qū)中隊、縣鄉(xiāng)中隊共9個股所中隊。肩負著2條省道、6條縣鄉(xiāng)道路、137條農(nóng)村公路和縣城街道共計1600公里道路、7340 輛（臺）機動車及其9083名駕駛人的管理重任。
二、主要工作
（一）認真學習xx的“xxxx”社會主義榮辱觀和《治安管理處罰法》，全力強化“三基”工程建設
一是堅持每周二、五組織集體學習制度不動搖。學習的內(nèi)容主要是黨的xx屆五中和六中全會精神，xx來延講話和“xxxx”榮辱觀，《治安管理處罰法》及全市公安交管工作會議精神，組隊參加了縣公安局組織的《治安管理處罰法》知識競賽并取得了較好成績，使全隊干警有效凈化了人生觀，更加堅定了“全心全意為人民服務”的政治方向，進一步提高了本職業(yè)務技能和執(zhí)法水平。
