時(shí)間：2022-03-10 13:14:04
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知識(shí)目標(biāo)：了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用。
能力目標(biāo)：
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析實(shí)驗(yàn)的能力；能列舉生活中常見的溶液實(shí)例，并整理歸納溶液在組成和性質(zhì)上的特點(diǎn)；通過(guò)對(duì)溶液形成過(guò)程的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生抽象思維的能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)溶液在實(shí)際生活中的應(yīng)用，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，體驗(yàn)“理論聯(lián)系實(shí)際”和“學(xué)以致用”的含義，加強(qiáng)學(xué)生的探索精神。
教學(xué)建議
關(guān)于演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)建議
做好實(shí)驗(yàn)是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段。現(xiàn)推薦幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)做一些說(shuō)明，權(quán)作參考。
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當(dāng)多加一些，高錳酸鉀固體取一個(gè)小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實(shí)驗(yàn)的視覺效果，同時(shí)便于進(jìn)一步的觀察它的擴(kuò)散過(guò)程。
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。
本實(shí)驗(yàn)是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。
任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來(lái)說(shuō)，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過(guò)大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來(lái)。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。
本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過(guò)多，若反應(yīng)已開始就生成大量沉淀，就會(huì)對(duì)“懸濁液放置后會(huì)發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。
[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解
在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。
[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合
植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。
乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。
[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解
將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。
本實(shí)驗(yàn)未采用“噴泉實(shí)驗(yàn)”，而設(shè)計(jì)了較為建議的做法。主要使是實(shí)驗(yàn)中的干擾因素盡量少，使學(xué)生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。
[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。
建議由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
1．氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄溶液的溫度。
2．硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象
向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄溶液的溫度。
關(guān)于溶解的教學(xué)建議
1．要從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過(guò)比較來(lái)討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學(xué)生對(duì)氣體之間的相互混合具有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)，而物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散過(guò)程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個(gè)自發(fā)的過(guò)程。這會(huì)使學(xué)生在一個(gè)更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過(guò)程特點(diǎn)，以次來(lái)理解環(huán)境污染及其治理，會(huì)得到向?qū)y(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。當(dāng)然應(yīng)該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個(gè)水合的過(guò)程，熱效應(yīng)液與此有關(guān)，但這里不必予以強(qiáng)調(diào)。
2．使學(xué)生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過(guò)程可以使學(xué)生對(duì)溶解現(xiàn)象有一個(gè)較為開闊的視野。應(yīng)該指出的時(shí)，固體的溶解是本章討論的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)過(guò)程中應(yīng)突出出來(lái)，做到，既有相對(duì)寬泛的背景，由有重點(diǎn)。在對(duì)學(xué)生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：
1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑之間關(guān)系，并學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單計(jì)算。
2．引導(dǎo)學(xué)生用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物。
難點(diǎn)：
1．了解溶液的形成過(guò)程。
2．溶質(zhì)和溶劑的判斷。
教學(xué)過(guò)程
[引言]當(dāng)衣服上撒了香水就會(huì)滿室飄香，打開一瓶白酒就會(huì)醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實(shí)際上就是分子的擴(kuò)散。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，飄逸的分子最終會(huì)均勻地充滿整個(gè)房間。這一過(guò)程無(wú)需外力的幫助就能自發(fā)地進(jìn)行。物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散與上面的過(guò)程類似，都是自發(fā)地進(jìn)行的。
[板書]第一節(jié)溶液
一、物質(zhì)的溶解
1．固體的溶解
[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象。現(xiàn)在讓我們仔細(xì)觀察這一過(guò)程，并注意最終形成的混合物的外觀特點(diǎn)。
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
圖1高錳酸鉀溶于水
[講解]從實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴(kuò)散，最終所形成溶液的每個(gè)部分顏色都一樣，說(shuō)明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
[講解]在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。
[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來(lái)說(shuō)，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
[講解]硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
圖2氯化銀懸濁液的生成
[講解]可見，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過(guò)大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來(lái)。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。一般認(rèn)為顆粒直徑大于10-7m時(shí)就會(huì)形成不穩(wěn)定的懸濁液或乳濁液，發(fā)生沉降或分層。
2．液體物質(zhì)的溶解
[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解
在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明：
[板書]酒精能以任意比例與水互溶。
但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。
[實(shí)驗(yàn)4]植物油與水的混合
圖3植物油跟水的混合
[講解]植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。
[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），
[講解]乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。
[板書]3.氣體的溶解
[講解]炎熱的夏天，當(dāng)你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時(shí)候，會(huì)發(fā)現(xiàn)液體中會(huì)冒出大量氣泡，這說(shuō)明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。
[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解
[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。
圖4氨氣溶于水
打開膠塞后，水會(huì)急速進(jìn)入試管，說(shuō)明氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。
[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。
[討論]液體里溶有氣體的現(xiàn)象在生活中也很常見，你能舉幾個(gè)例子嗎？
[板書]4．溶解過(guò)程中放熱與吸熱的現(xiàn)象
[學(xué)生活動(dòng)]氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象
向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄溶液的溫度。
溶解前
溶解后
溫度（℃）
[學(xué)生活動(dòng)]硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象
向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄溶液的溫度。
溶解前
溶解后
溫度（℃）
[講解]以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，物質(zhì)在溶解的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。
教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)、學(xué)生活動(dòng)（包括動(dòng)手實(shí)驗(yàn)和同伴之間的討論）
板書設(shè)計(jì)
第一節(jié)溶液
一、物質(zhì)的溶解
1．固體的溶解
[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水
圖1高錳酸鉀溶于水
[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。
[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)
懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。
2．液體物質(zhì)的溶解
[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解
[板書]酒精能以任意比例與水互溶。
[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合
乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），
3.氣體的溶解
[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解
氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。
[思考]請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)向魚塘中的水里補(bǔ)充氧氣的方法。
[討論]你能舉幾個(gè)例子說(shuō)明水中溶有氣體嗎？
4．溶解過(guò)程中放熱與吸熱的現(xiàn)象
NaOH固體溶于水：
溶解前
溶解后
溫度（℃）
硝酸銨晶體溶于水：
溶解前
溶解后
溫度（℃）
結(jié)論：物質(zhì)在溶解的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。
探究活動(dòng)
物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性比較
1．做下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；
（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機(jī)溶劑），振蕩，觀察碘有機(jī)溶劑中的溶解性；
（3）在碘的水溶液中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現(xiàn)象。
2．以小組為單位，討論以下問(wèn)題：
（1)物質(zhì)在溶劑中的溶解跟什么因素有關(guān)？（可能的話可以討論物質(zhì)相溶的規(guī)律）
1.物質(zhì)的溶解性
2.固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響
3.固體的溶解度曲線
4.氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響
教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?
溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下;
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里;
狀態(tài)：飽和狀態(tài);
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;
單位：克。
[舉例]在20。C時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài))，我們就說(shuō)氯化鈉在20。C時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
(2)20。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
(3)20。C時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。
(4)10。C時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。
2.60。C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質(zhì)溶劑溶液狀態(tài)溫度溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量
3.20。C時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么?
(1)20。C時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。C時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
[填表]20。C時(shí)
溶解度(克)<0.010.01~11~10>10
溶解性難溶微溶可溶易溶
[練習(xí)]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無(wú)關(guān)的因素是()
A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.溶劑的種類C.溶液的多少D.溫度的高低
2.測(cè)定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時(shí)，所用溶液必須是()
A.濃溶液B.稀溶液C.飽和溶液D.不飽和溶液
3.20。C時(shí)，100克水中最多溶解10克A，40。C時(shí)，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是()
一、教學(xué)目標(biāo)
1．理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2．進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
3．從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
三、教學(xué)用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過(guò)程
師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海烤唧w地說(shuō)：通過(guò)什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解？大家先進(jìn)行討論，然后，我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。[學(xué)生討論，教師巡視，不時(shí)地參加學(xué)生間的議論]
師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請(qǐng)你具體地說(shuō)明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個(gè)方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應(yīng)該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可以對(duì)兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，教師巡視、指導(dǎo)。大約5min實(shí)驗(yàn)結(jié)束]
師：停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來(lái)試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說(shuō)明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來(lái)試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應(yīng)該說(shuō)是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。，全國(guó)公務(wù)員共同天地
師：對(duì)。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題？
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說(shuō)明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是一致的。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來(lái)的溫度，又會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？
生己：又會(huì)變成飽和溶液。
師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論？
生己：試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。
師：對(duì)。也就是說(shuō)，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內(nèi)容]
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實(shí)驗(yàn)證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說(shuō)，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來(lái)表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢？
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應(yīng)該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達(dá)到飽和。
師：大家回答得很正確。科學(xué)上就是用“溶解度”來(lái)定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書，查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度]
師：大家查一下，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
生甲：表示在20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確？
生丙：應(yīng)該說(shuō)：在20℃時(shí)，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來(lái)描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來(lái)表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習(xí)題]
(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
[教師提問(wèn)以上各題，學(xué)生都能指出1～3題中的錯(cuò)誤。特別是第(3)題。學(xué)生認(rèn)為，既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質(zhì)，溶液就不是飽和狀態(tài)。所以，這種物質(zhì)的溶解度就不是20g]
師：今天，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請(qǐng)大家完成作業(yè)之后，思考下面的問(wèn)題。
知識(shí)目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：
（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就
沒有意義。（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：
（1）建立飽和溶液的概念。
（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。
難點(diǎn)：
利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學(xué)過(guò)程：
通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
1．飽和溶液與不飽和溶液
演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
［教師活動(dòng)
>］提問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？
［目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］
［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。
［結(jié)論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7－3］。［實(shí)驗(yàn)7－4］，并思考以上問(wèn)題。
［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。］
［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。
［教師
活動(dòng)］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
［結(jié)論］
（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）
（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。
［目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］
［教師活動(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活
中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。
2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。
<［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。
［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
（投影）提供數(shù)據(jù)：
20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：
硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克
判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
（2）飽和溶液是濃溶液。
［教師
活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
［教師活動(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？
（四）總結(jié)、擴(kuò)展
（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：
①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。
③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。
④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。
⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。
⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
探究活動(dòng)
1．在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。
操作
加入5g氯
化鈉，攪拌
再加5g氯
化鈉，攪拌
再加5mL
水，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
2．用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀，攪拌
再加5g硝酸鉀，攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀，攪拌
[論文摘要]按現(xiàn)行專業(yè)目錄設(shè)置的土木工程專業(yè)對(duì)學(xué)生的工程素質(zhì)、實(shí)踐能力和創(chuàng)新意識(shí)提出了更高更嚴(yán)格的要求，分析了實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)和專業(yè)教學(xué)要求，找出了現(xiàn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容和人才培養(yǎng)方案中存在的問(wèn)題，整合教學(xué)內(nèi)容，優(yōu)化教學(xué)安排，構(gòu)建了目標(biāo)定位準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)教學(xué)框架。
引言
近年來(lái)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)的研究與改革成為許多院校和教師的關(guān)注熱點(diǎn)，2004年和2005年先后獲得淮陰工學(xué)院教學(xué)改革重點(diǎn)課題和江蘇省高校教育教學(xué)改革立項(xiàng)資助。廣泛調(diào)查、深入研究、提高認(rèn)識(shí)，研究取得了一些有價(jià)值的成果。
整合教學(xué)內(nèi)容，優(yōu)化教學(xué)安排
1.現(xiàn)行教學(xué)內(nèi)容及安排上的問(wèn)題
十年的研究和四年的實(shí)踐：教學(xué)試驗(yàn)項(xiàng)目的更新和創(chuàng)新課題的補(bǔ)充，豐富了教學(xué)內(nèi)容；教學(xué)師資隊(duì)伍的建設(shè)和實(shí)驗(yàn)設(shè)備的添置，提高了教學(xué)水準(zhǔn)；開放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式和教學(xué)體系的建立，激活了教學(xué)對(duì)象；教學(xué)管理平臺(tái)的搭建和管理手段的完善，保障了實(shí)驗(yàn)開放。同時(shí)，發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)教學(xué)實(shí)施和教學(xué)效果提高上存在一個(gè)“瓶頸”，制約著改革成果的進(jìn)一步擴(kuò)大。于是，對(duì)教學(xué)試驗(yàn)項(xiàng)目進(jìn)行了全面的統(tǒng)計(jì)，對(duì)人才培養(yǎng)方案進(jìn)行了深入的剖析，結(jié)論是：項(xiàng)目的更新補(bǔ)充，模式的靈活開放，沒有脫離原有的人才培養(yǎng)方案，俗話說(shuō)“穿新鞋走老路”。
現(xiàn)行的人才培養(yǎng)方案即教學(xué)計(jì)劃無(wú)法真正貫徹落實(shí)開放性實(shí)驗(yàn)教學(xué)，缺乏總體培養(yǎng)目標(biāo)框架下的實(shí)驗(yàn)教學(xué)定位，絕大多數(shù)實(shí)驗(yàn)以課程為核心，作為理論課程的補(bǔ)充，為課程的系統(tǒng)性和嚴(yán)密，阻礙了學(xué)科之間的滲透，特別是創(chuàng)新能力的培養(yǎng)未能落實(shí)到實(shí)處：①實(shí)驗(yàn)以課程為核心，所有實(shí)驗(yàn)教學(xué)全部附設(shè)在相應(yīng)的課程中，開設(shè)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的課程共有14門，占總課程門數(shù)比例為30.43％，總學(xué)時(shí)220學(xué)時(shí)，比例為14.1％。②專業(yè)課實(shí)驗(yàn)教學(xué)學(xué)時(shí)分散，比例偏低。專業(yè)基礎(chǔ)課、專業(yè)限選課和專業(yè)任選課在內(nèi)的43門課程中開設(shè)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的課時(shí)有11門，比例25.58％，學(xué)時(shí)比例只有8.96％。③實(shí)驗(yàn)教學(xué)安排不連貫，內(nèi)容存在重復(fù)。實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目存在相當(dāng)?shù)闹貜?fù)，既浪費(fèi)了有限的實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)，又挫傷了學(xué)生興趣和創(chuàng)新積極性。④學(xué)生的綜合性實(shí)驗(yàn)、創(chuàng)新性實(shí)驗(yàn)在其它實(shí)踐教學(xué)環(huán)節(jié)得不到體現(xiàn)。盡管學(xué)院的有關(guān)文件規(guī)定學(xué)生自主完成的綜合性實(shí)驗(yàn)、創(chuàng)新性實(shí)驗(yàn)成果可以替代畢業(yè)設(shè)計(jì)成果，但人才培養(yǎng)方案及配套的畢業(yè)設(shè)計(jì)教學(xué)大綱仍然要求學(xué)生必須完成工程設(shè)計(jì)，如：工程總量、圖紙數(shù)量、施工方案等內(nèi)容。
2.總體思路與目標(biāo)
總體思路是以學(xué)生的專業(yè)概念、專業(yè)素質(zhì)和工程素養(yǎng)的形成為出發(fā)點(diǎn)，將知識(shí)結(jié)構(gòu)、專業(yè)技能和綜合素質(zhì)作為方案的總體功能，以工程為背景，將專業(yè)基礎(chǔ)課、專業(yè)限選課和專業(yè)任選課的實(shí)驗(yàn)教學(xué)和其它實(shí)踐環(huán)節(jié)分解整合，以功能實(shí)現(xiàn)為目標(biāo)，構(gòu)建實(shí)驗(yàn)教學(xué)模塊和體系，根據(jù)體系結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)模塊功能。目標(biāo)是以掌握整體優(yōu)化的知識(shí)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，著重培養(yǎng)學(xué)生的專業(yè)概念、專業(yè)素質(zhì)和工程素養(yǎng)，鍛煉學(xué)生的工程實(shí)踐能力和創(chuàng)新素質(zhì)。
3.內(nèi)容整合與優(yōu)化安排
深入分析，反復(fù)論證。將實(shí)驗(yàn)教學(xué)分為3類：第一類是任務(wù)由外系教師承擔(dān)，設(shè)備也不在本系，如：大學(xué)物理、計(jì)算機(jī)信息技術(shù)、計(jì)算機(jī)程序設(shè)計(jì)和文獻(xiàn)檢索等；第二類是內(nèi)容自成體系，設(shè)備相對(duì)獨(dú)立，主要有土木工程測(cè)量、CAD基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)CAD；第三類是人才培養(yǎng)方案中除了第一類和第二類的所有開設(shè)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的科目。綜合考慮行政管轄、教學(xué)內(nèi)容和設(shè)備管理，第一類和第二類實(shí)施現(xiàn)行的教學(xué)安排，要求內(nèi)容上精煉并作相應(yīng)的補(bǔ)充，滿足創(chuàng)新人才的培養(yǎng)要求，管理上實(shí)行開放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式。第三類實(shí)驗(yàn)教學(xué)，從課程上看，全部是專業(yè)基礎(chǔ)課、專業(yè)限選課，從設(shè)備上看，全部設(shè)備在本系實(shí)驗(yàn)中心，從任務(wù)上看，全部由本系專任教師承擔(dān)，整合實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容和優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)安排具備了良好的基礎(chǔ)和充分的條件。根據(jù)現(xiàn)行人才培養(yǎng)方案，第三類實(shí)驗(yàn)教學(xué)課程一共有7門，教學(xué)時(shí)數(shù)60，無(wú)法保證專業(yè)基礎(chǔ)課、專業(yè)限選課和專業(yè)任選課的教學(xué)效果，無(wú)法滿足學(xué)生在專業(yè)概念、專業(yè)素質(zhì)和工程素養(yǎng)形成過(guò)程中的渴望和企求。
整合充實(shí)教學(xué)內(nèi)容，優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)安排。教學(xué)內(nèi)容整合后，課內(nèi)學(xué)時(shí)由現(xiàn)行的60學(xué)時(shí)增加到84學(xué)時(shí)(6學(xué)分)，增設(shè)《土木工程實(shí)驗(yàn)概論》和《土木工程結(jié)構(gòu)檢測(cè)》的內(nèi)容，現(xiàn)行課程的實(shí)驗(yàn)教學(xué)整合為《土木工程材料的工程性能檢測(cè)》、《土木工程試驗(yàn)技術(shù)基礎(chǔ)》、《土木工程結(jié)構(gòu)試驗(yàn)》。調(diào)整后，在現(xiàn)行人才培養(yǎng)方案中增加了5門課程，但總學(xué)分基本沒有變化，內(nèi)容不重復(fù)，過(guò)程不間斷，循序漸進(jìn)，與理論教學(xué)同步，配以成熟的開放式實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，既不增加學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，又保障了教學(xué)效果。
結(jié)束語(yǔ)
土木工程項(xiàng)目具有很強(qiáng)的實(shí)踐性、綜合性、社會(huì)性和創(chuàng)新性，關(guān)注學(xué)生理論知識(shí)學(xué)習(xí)和人文素質(zhì)提高的同時(shí)，必須培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新素質(zhì)。
【關(guān)鍵詞】 融合式教學(xué)；初中化學(xué)教學(xué)；案例研究
一、融合式教學(xué)的認(rèn)識(shí)
融合式教學(xué)指的就是教學(xué)資源、教學(xué)理論、教學(xué)方法、教學(xué)環(huán)境和師生關(guān)系融合在一起的一種教學(xué)方式。而融合式教學(xué)在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用，能夠有效地將網(wǎng)絡(luò)信息技術(shù)與化學(xué)教學(xué)內(nèi)容結(jié)合起來(lái)。那么在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生可以通過(guò)多種途徑來(lái)進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)，比如圖片、文字、視頻等，可以說(shuō)，這種融合式教W方式可以為學(xué)生創(chuàng)造一個(gè)良好的化學(xué)學(xué)習(xí)的環(huán)境，并且可以吸引學(xué)生進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)。通過(guò)融合式教學(xué)在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用，可以使學(xué)生更好地適應(yīng)學(xué)習(xí)環(huán)境，掌握所學(xué)的知識(shí)內(nèi)容，可以有效地豐富教師的教學(xué)資源，尤其是在一些經(jīng)濟(jì)、教育不發(fā)達(dá)的地區(qū)，融合式教學(xué)的優(yōu)勢(shì)更加的顯著。
二、融合式教學(xué)在初中化學(xué)教學(xué)中的案例描述
以下對(duì)融合式教學(xué)在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用的案例進(jìn)行詳細(xì)的描述。
在學(xué)習(xí)滬教版初中化學(xué)《奇妙的二氧化碳》這一章節(jié)內(nèi)容時(shí)，可以將其分為兩個(gè)階段進(jìn)行教學(xué)，首先學(xué)氧化碳的形成、物質(zhì)組成和性質(zhì)，然后是展開二氧化碳形成的實(shí)驗(yàn)教學(xué)。在學(xué)氧化碳的形成、物質(zhì)組成這一階段中，教師首先挑選出五位學(xué)生通過(guò)在線學(xué)習(xí)的方式學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)，教師則在線下一一進(jìn)行輔導(dǎo)，需要對(duì)學(xué)生提出的要求就是，學(xué)生必須在學(xué)習(xí)完之后能夠獨(dú)立地完成教師所布置下去的任務(wù)，在獨(dú)立完成任務(wù)之后，教師可以循序漸進(jìn)地引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)更深入的內(nèi)容，即進(jìn)行到第二階段的學(xué)習(xí)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)。將碳酸鈉放置到充滿二氧化碳的容器當(dāng)中，再往這個(gè)容器中緩緩注水，那么此時(shí)這個(gè)容器中的氣壓會(huì)發(fā)生怎樣的變化？寫出該反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方程式。其實(shí)這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程主要考察的就是學(xué)生對(duì)于二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)知識(shí)的掌握，以及對(duì)于氣壓的變化做出的分析。
最后，這五位學(xué)生都得出了正確的結(jié)論，但是通過(guò)對(duì)學(xué)生的分析過(guò)程觀察，可以發(fā)現(xiàn)有兩位學(xué)生在分析過(guò)程中的思維邏輯不是十分的清晰，那么教師就有必要針對(duì)這個(gè)問(wèn)題對(duì)這兩位學(xué)生進(jìn)行針對(duì)性的指導(dǎo)。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程之中，教師通過(guò)融合式教學(xué)的方式，對(duì)學(xué)生進(jìn)行了教學(xué)引導(dǎo)和學(xué)習(xí)的輔導(dǎo)，學(xué)生在這個(gè)過(guò)程之中也取得了很大的進(jìn)步。
三、融合式教學(xué)在初中化學(xué)教學(xué)中的案例具體分析
在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，主要的學(xué)習(xí)內(nèi)容就是物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和規(guī)律，可以說(shuō)，初中化學(xué)的學(xué)習(xí)可以作為學(xué)生的化學(xué)啟蒙階段，那么在這一階段之中，注重的不僅是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的初步知識(shí)的了解，更是培養(yǎng)學(xué)生的一種化學(xué)思維能力和實(shí)踐操作能力。
通過(guò)以上的融合式教學(xué)在初中化學(xué)教學(xué)中的案例描述可以得出，首先，在融合式教學(xué)當(dāng)中，著重強(qiáng)調(diào)了教師與學(xué)生之間的互動(dòng)，這種互動(dòng)對(duì)于學(xué)生的而言是十分有益的。其次就是在這種融合式教學(xué)的過(guò)程當(dāng)中，教師會(huì)將教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)媒介進(jìn)行重新組合，使他們產(chǎn)生了不同于以往傳統(tǒng)的教學(xué)效果。比如，在以上的案例之中，教師與學(xué)生之間的互動(dòng)、溝通和交流以及學(xué)生與學(xué)生之間的互動(dòng)、溝通和交流這兩種關(guān)系就是融合式教學(xué)中的師生關(guān)系與教學(xué)內(nèi)容之間的融合，因此在教師對(duì)兩位學(xué)生進(jìn)行一對(duì)一的輔導(dǎo)過(guò)程之中，學(xué)生便會(huì)解決自我探究過(guò)程中出現(xiàn)的困惑。還有就是在學(xué)生與學(xué)生之間展開探討的過(guò)程中，可以相互之間交流化學(xué)學(xué)習(xí)的方法和心得，共同進(jìn)步。
在學(xué)習(xí)初中化學(xué)中的《奇妙的金屬》這一內(nèi)容時(shí)，教師可以拿一些比較常見的金屬如鐵、銅等，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析它們各自的特點(diǎn)，比如銅是黃色的而鐵是褐色的，需要注意的是，由于現(xiàn)實(shí)生活中不常見純鐵，因此教師就需要通過(guò)圖片的方式展現(xiàn)純鐵，使學(xué)生意識(shí)到純鐵其實(shí)是白色的，質(zhì)地是比較柔軟的這個(gè)性質(zhì)。教師可以在網(wǎng)上搜尋這方面的視頻，通過(guò)視頻展現(xiàn)的方式使學(xué)生更加清晰地認(rèn)識(shí)到這些金屬的性質(zhì)，這樣可以更好地使學(xué)生掌握所學(xué)的知識(shí)內(nèi)容。或者是通過(guò)結(jié)合創(chuàng)設(shè)情境的這種方式，引導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)與實(shí)際問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)，并通過(guò)自己的探究和教師的引導(dǎo)來(lái)解決問(wèn)題，從而更好地學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。這種方式可以有效地提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)，使學(xué)生解決問(wèn)題的能力得到有效的提高。
融合式教學(xué)在化學(xué)教學(xué)之中究竟產(chǎn)生了什么效果呢？在筆者看來(lái)，融合式教學(xué)的案例描述中所應(yīng)用的在線學(xué)習(xí)平臺(tái)（學(xué)生在線學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的平臺(tái)）清楚的記錄了學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中有哪些是需要反復(fù)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，以及學(xué)生的學(xué)習(xí)的方法。因此通過(guò)這個(gè)平臺(tái)所記錄的信息可以發(fā)現(xiàn)以下內(nèi)容：學(xué)習(xí)水平最差的學(xué)生是學(xué)習(xí)方法出現(xiàn)了一定的錯(cuò)誤，并沒有一個(gè)系統(tǒng)的記憶，對(duì)于化學(xué)的相關(guān)化學(xué)方程式也不能很好地理解，而在教師的指導(dǎo)和與其他學(xué)生的交流之后學(xué)習(xí)水平得到了很大的進(jìn)步。由此可以看出融合式教學(xué)在化學(xué)教學(xué)中對(duì)于學(xué)生的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)是十分有幫助的，因此應(yīng)該在化學(xué)教學(xué)之中充分地應(yīng)用融合式教學(xué)。
小結(jié)：總而言之，在初中化學(xué)教學(xué)中通過(guò)融合式教學(xué)的方法進(jìn)行化學(xué)的教學(xué)，能夠利用更多的教學(xué)資源，以及提供一個(gè)更好的教學(xué)環(huán)境和背景。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，教師也應(yīng)該重視化學(xué)教學(xué)中的實(shí)驗(yàn)教學(xué)，使其充分融入化學(xué)的教學(xué)當(dāng)中。可以說(shuō)，融合式教學(xué)對(duì)于初中化學(xué)教學(xué)的意義重大，因此筆者認(rèn)為，應(yīng)該在實(shí)際的化學(xué)教學(xué)中充分地推廣融合式教學(xué)。
【參考文獻(xiàn)】
[1]杜亞非. 融合式語(yǔ)文教學(xué)初探[J]. 四川師范大學(xué)學(xué)報(bào)（社會(huì)科學(xué)版），2000（04）.
重點(diǎn)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。
教學(xué)方法討論式教學(xué)法。
教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實(shí)驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說(shuō)一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問(wèn)題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
[投影]例題1、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？
[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？，全國(guó)公務(wù)員共同天地
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。
[本課知識(shí)小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。
第二課時(shí)
重點(diǎn)難點(diǎn)根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計(jì)算。
教學(xué)方法啟發(fā)式。
教學(xué)用品投影儀、投影片。
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。
[設(shè)問(wèn)]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計(jì)算式
單位
克
無(wú)
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3
[提問(wèn)]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1、計(jì)算
2、稱量、量取
知識(shí)目標(biāo)：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；
3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力和解題能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
通過(guò)講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。
知識(shí)講解指導(dǎo)
1．建議在講過(guò)溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。
2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析
本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過(guò)例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問(wèn)題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來(lái)，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過(guò)五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。
教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議
在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過(guò)計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？
（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議
在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來(lái)，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過(guò)早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過(guò)這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問(wèn)題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過(guò)溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來(lái)。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來(lái)考慮，處理這類問(wèn)題就不會(huì)很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問(wèn)題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問(wèn)題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系
初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過(guò)組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
比較項(xiàng)目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達(dá)到飽和
不一定
單位
g
無(wú)
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶劑質(zhì)量)´100g
(溶質(zhì)質(zhì)量¸溶液質(zhì)量)´100%
課程結(jié)束指導(dǎo)
列表對(duì)比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
教學(xué)設(shè)計(jì)方案（一）
教學(xué)重點(diǎn)：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：
1．理解溶液組成的含義。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（板書）第五節(jié)溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
（設(shè)問(wèn)）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（板書）1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量¸溶液的質(zhì)量
（提問(wèn)）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
（板書）二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。
小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第二課時(shí)
（板書）三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：
1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。
例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案（二）
重點(diǎn)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。
教學(xué)方法討論式教學(xué)法。
教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實(shí)驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說(shuō)一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問(wèn)題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
[投影]例題1、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？
[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。
[本課知識(shí)小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。
第二課時(shí)
重點(diǎn)難點(diǎn)根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計(jì)算。
教學(xué)方法啟發(fā)式。
教學(xué)用品投影儀、投影片。
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。
[設(shè)問(wèn)]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別概念
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計(jì)算式
單位
克
無(wú)
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3
[提問(wèn)]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
（1）電離。
（2）書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式。
難點(diǎn)
教會(huì)學(xué)生根據(jù)宏觀現(xiàn)象，進(jìn)行微觀本質(zhì)的分析方法和邏輯推理能力。
課時(shí)安排
2課時(shí)。
教具準(zhǔn)備
試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的裝置，干燥的氯化鈉固體，硝酸鉀固體，氫氧化鈉固體，蔗糖固體，酒精，蒸餾水，氯化鈉溶液，硝酸鉀溶液，氫氧化鈉溶液，磷酸溶液，酒精溶液，蔗糖溶液，鹽酸，硝酸溶液，硫酸溶液，氫氧化鉀溶液，氫氧化鋇溶液，碳酸鈉溶液，硫酸鎂溶液，氯化鋇溶液。
教學(xué)過(guò)程
前面我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)，這節(jié)課，我們來(lái)看一看溶液是否能導(dǎo)電。下面我們來(lái)觀察一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
1．溶液的導(dǎo)電性
演示［實(shí)驗(yàn)8－1］試驗(yàn)下列物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、酒精、蒸餾水。
［學(xué)生觀察思考］（1）電燈泡是否亮？（2）根據(jù)已有的物理知識(shí)回答，電流是怎么形成的？（3）氯化鈉是哪種類型的化合物？它的組成微粒是什么？
［演示實(shí)驗(yàn)］再把蒸餾水分別倒入氯化鈉固體，硝酸鉀固體，氫氧化鈉固體，蔗糖固體，酒精等中配成溶液。
［學(xué)生觀察思考］
①電燈泡是否亮？
②上述物質(zhì)變成溶液后，為什么有的物質(zhì)能夠?qū)щ姡坑械奈镔|(zhì)仍不能夠?qū)щ娔兀?/p>
（先小組討論，后點(diǎn)撥釋疑。）
［結(jié)論］
電離：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們分析討論：
物質(zhì)必須同時(shí)具備哪兩個(gè)條件，才能導(dǎo)電？（目的：能力發(fā)展，思維延伸）
［推論］必須有自由移動(dòng)的帶電的微粒的物質(zhì)才能導(dǎo)電。
電離常用電離方程式表示。
2．電離方程式
請(qǐng)同學(xué)們分析討論：
（1）離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正負(fù)性有何關(guān)系？
（2）在電離過(guò)程中，原子團(tuán)拆不拆開？
（3）電離出的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么關(guān)系？
（先小組討論，后點(diǎn)撥釋疑，得出書寫電離方程式的注意事項(xiàng)及下面結(jié)論）
在能導(dǎo)電的溶液里，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)是相等的。所以，整個(gè)溶液不顯電性。
3．酸堿鹽的電離
［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)8－2］，試驗(yàn)鹽酸、硝酸和硫酸的導(dǎo)電性。
［學(xué)生活動(dòng)］觀察電燈泡是否亮？
［教師活動(dòng)］提問(wèn)由所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出哪些結(jié)論？
［目的意圖］使學(xué)生產(chǎn)生思維，復(fù)習(xí)聯(lián)想上一節(jié)所學(xué)過(guò)的溶液能否導(dǎo)電的本質(zhì)。
［學(xué)生活動(dòng)］同座位同學(xué)互相討論，最后得出以下幾點(diǎn)結(jié)論：
燈泡都亮，說(shuō)明這幾種溶液中都有存在能自由移動(dòng)的離子，通過(guò)書寫電離方程式，知道這些溶液都存在有哪些離子。
通過(guò)書寫電離方程式，找出這幾種化合物電離出的離子的共性，由此得出酸的概念。
（1）酸
定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
通過(guò)同樣的教學(xué)方法分別得出堿和鹽的概念。
（2）堿
定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
（3）鹽
定義：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
［教師活動(dòng)］提問(wèn)
通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離出離子的特點(diǎn)，你判斷一下應(yīng)該屬于哪一類化合物？
［目的意圖］檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)酸、堿中“全部”兩字的理解程度。
總結(jié)、擴(kuò)展
溶液的導(dǎo)電性可用下式表示：
